whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия координационных соединений

Учебные материалы

Методичка 2014. Титульный листМетодичка 2014 Готовые работы
 

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:


Вариант А_Я

Контрольная работа №1.
1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3∙6NH3 и CoCl3∙5NH3∙Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа №2.
12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
1. Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH3 ⇆ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10

25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl3, 0,1 М.

37. Вычислить концентрацию ионов кадмия Cd2+ в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем 0,05 моля KCN в литре раствора.

Вариант В_Ш_Щ

Контрольная работа №1.
3. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя ([Pt(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K[Co(NH3)2(NO2)4]), а также напишите химические формулы следующих соединений (пентабромоамминплатинат(IV) аммония, тригидроксотриамминродий, сульфат сульфатопентамминкобальта(III)).

15. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)5(ONO)]Cl3 и [Pt(NH3)5(NO2)]Cl3.
27. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений — [Pd(NH3)2I2]? Изобразите эти изомеры.
39. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения состава СоCl2NO3×5NН3 показывает, что оно распадается на три иона. Известно также, что все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этого соединения, осаждаются при действии AgNO3. Каково его координационное строение?

Контрольная работа №2.
10. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AuCl2]–, [MnCl4]2–, [Ni(H2O)6]2+, [Ru(NH3)6]2+:
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

22. Для следующих комплексных частиц: [Mn(CN)6]4–, [NiBr4]2–, [Rh(NH3)6]3+:
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

Контрольная работа №3.
3. Для следующих координационных соединений:
(NH4)2[HgCl4], Na5[Ag(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

15. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Ni(NH3)6]SO4 + 6HCl ⇆ NiSO4 + 6NH4Cl, Kb(NH3) = 1,76∙10-5

27. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Co(ClO4)2, 0,2 М.

39. При какой концентрации сульфид ионов начнет выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора?

Вариант Г_Ч

Контрольная работа №1.
4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);

16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH3)ClBr2];

40. В растворе соли состава CoCO3Cl∙4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-?

Контрольная работа №2.
9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
4. Для следующих координационных соединений:
Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN ⇆ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3

28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
MgSO4, 0,5 М.

46. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,02 М растворе K[Ag(CN)2] содержащем 0,02 моля KCN в 1 литре раствора.

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа №1.
7. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH3)3(NО2)3], [Cu(NH3)4](NО3)2, K[Au(CN)4];
б. гексагидроксостаннат (IV) натрия, трихлоротриамминиридий, иодид пентаамминакваиридия (III);

19. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
31. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Rh(dipy)2(NH3)Cl]SO4;

43. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных хромом (III): а) [Cr(H2O)6]z; б) [Cr(H2O)5Cl]z; в) [Cr(H2O)4Cl2]z; г) [Cr(CN)6]z; д) [Cr(NH3)4(H2O)2]z; е) [Cr(C2O4)2(OH)2]z ж) [Cr(NH3)5NO3]z.

Контрольная работа №2.
6. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-, [Co(CO)4]-, [Pt(NH3)4]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
18. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Pt(NH3)6]4+ , [Ni(CN)4]2-, [V(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
7. Для следующих координационных соединений:
Na2[BeF4], [Cu(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

19. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K[Al(OH)4] + NH4Cl ⇆ KCl + Al(OH)3 + NH3 + H2O,
Kb(NH3) = 1,76∙10-5 〖 ПР〗_(〖Al(OH)〗_3 ) = 2,6∙10-34

31. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Bi2(SO4)3, 0,005 М.

43. Произойдет ли выпадение осадка иодида серебра, если к 1 л 0,05 М раствора K2[Ag(CN)3] добавить 100 мл 0,1 М раствора хлорида калия?

Вариант Ж_З_Х

Контрольная работа №1.
6. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cu(NH3)2(SCN)2], [Ag(NH3)2]Cl, Na2[PdI4];
б. трихлороамминпалладат (II) натрия, нитратдихлоротетраамминродия (III), трироданотриаквахром;

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
30. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
К3[Al(ox)3];

42. По данным измерения электрической проводимости раствора соли Fe(CN)2∙4KCN, ее диссоциация сопровождается образованием пяти ионов из каждой формульной единицы. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
7. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[BeF4]2-, [Fe(CO)5], [Ni(CN)4]2-, [Fe(NH3)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[PtCl4]2-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+ (низкоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
6. Для следующих координационных соединений:
[Zn(NH3)4]Br2, Na2[Cu(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

18. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgBr + 2Na2S2O3 ⇆ Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr , ПРAgBr = 5,1∙10-13

30. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Hg(NO3)2, 0,1 М.

46. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем 25 г Na2S2O3∙5H2O.

Вариант К_Т

Контрольная работа №1.
9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5];
б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV);

21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений ...

33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
(NH4)2[Pt(NO2)Cl2];

45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF6]3-, [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)6]4- , [FeF6]3-, [IrCl6]3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
9. Для следующих координационных соединений:
К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K2[Hg(CN)4] + K2S ⇆ 4KCN + HgS,
〖ПР〗_HgS = 1,6∙10-52

33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Fe2(SO4)3, 0,05 М.

45. Вычислить концентрацию всех ионов в 1 М растворе K2[Fe(SCN)4] и написать их процентное содержание в растворе.

Вариант Л_О_С

Контрольная работа №1.
10. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Fe(CO)5], [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3, K3[Cr(SCN)6];
б. гексахлороплатинат (IV) натрия, тринитротриамминкобальт, хлорат динитротетраамминкобальта (III);

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
34. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Cr(dipy)2(NH3)2](NO3)3;

46. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl2∙4NH3 составляет 260 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
3. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[SnCl6]2-, [Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-6, [Cr(CN)6]3-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cr(H2O)6]3+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
10. Для следующих координационных соединений:
[Co(NH3)6](NO3)3, Na4[Cu(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

22. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Co(NH3)6]2(SO4)3 + 6H2SO4 ⇆ 6(NH4)2SO4 + Co2(SO4)3 , Kb(NH3) = 1,76∙10-5

34. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
FeSO4, 0,1 М.

46. Вычислить концентрацию всех ионов в 0,1 М растворе K2[Cd(SCN)4] и написать их процентное содержание.

Методичка 2015. Титульный листМетодичка 2015 Готовые работы
 

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Химия координационных соединений
Учебное пособие
Санкт-Петербург
2015


Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 уточняйте при заказе

Выполнены следующие варианты:


Вариант А_Ж

Контрольная работа 1
1.
1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия;
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)2Cl2]Cl;
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3 6NH3 и CoCl3 5NH3 Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа 2
1.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Zn(OH)4]2-, [Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+, [Ni(NH3)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
13. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(Н2О)6]3+, [AuCl4]-,  [FeBr4]-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
1.
Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH3  ↔ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10
25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl3, 0,1 М.
37. Вычислите растворимость CdS (ПР(CdS) = 6,3∙10-29, KaI(H2S) = 8,9∙10-8, KaII(H2S) = 1,3∙10-13) в 0,05 М растворе KCN (Ka(HCN) = 6,2∙10-10).

Вариант Б_Э

Контрольная работа 1
2.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH3)3I3], [Co(NH3)6]Cl3, K4[Fe(CN)6];
б. тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, трихлоротриамминкобальт, бромид бромотриамминплатины (II);
14. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Co(NH3)5NO3](NO3)2·H2O  и [Co(NH3)5(H2O)](NO3)3
26. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl
38. При действии на соль состава Co(NO3)2NCS·5NН3 иона Fе3+ не наблюдается характерного красного окрашивания, связанного с образованием Fe(NCS)3. Отсутствуют также характерные реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли?

Контрольная работа 2
2.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AgI2]-, [Fe(H2O)6]3+, [AuCl4]-, [FeBr4]-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
14. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-, [Cr(CN)6]3-,
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
2.
Для следующих координационных соединений:
K3[AgI4], Na3[AgBr4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
14. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
CuS + 2NH3 + 2NH4NO  [Cu(NH3)4](NO3)2 + H2S,
Kb(NH3) = 1,76 10-5, KaI(H2S) = 8,9 10-8, KaII(H2S) = 1,3 10-13 
ПР(CuS) = 3,9 10-35
26. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Cr2(SO4)3,  0,03 М.
38. Определите растворимость FePO4 (ПРFePO4 =  4.8·10−30, KaI H3PO4 = 7.6·10−3, KaII H3PO4 = 6.2·10−8,  KaIII H3PO4 = 4.4·10−13)

Вариант Г_У_Ю

Контрольная работа 1
4.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);
16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
28. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH3)ClBr2];
40. В растворе соли состава CoCO3Cl 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-.  Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона.  Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-?

Контрольная работа 2
4.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF6]3-,  [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)6]4-, [FeF6]3-, [IrCl6]3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
4.
Для следующих координационных соединений:
Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN  ↔ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3
28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией.
MgSO4,  0,5 М.
40. Вычислите значение стандартного равновесного потенциала электродной реакции [Co(en)3]3++ e↔ [Co(en)3]2+, если Eº(Co3+/Co2+) = 1,81 В.

Вариант Д_Р_Х

Контрольная работа 1
5.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Co(NH3)3(NO2)3], [Co(NH3)5(SO4)]NO3, K3[Cu(CN)4];
б. тетракис(тиоцианато)диамминхромат(III) аммония, динитрохлоротриамминкобальт, хлорид дихлоротетрамминосмия(IV).
17. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pd(NH3)4][PtCl4] и [Pt(NH3)4][PdCl4]
29. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Cr(NH3)3(ox)Cl]
41. При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(NO2)3·4NН3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли?

Контрольная работа 2
5.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Mg(H2O)6]2+, [SnCl4]2–, [FeF6]3–, [IrCl6]3–;
а. изобразите схематически электронную конфигурацию центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексообразователя;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).
17. Для следующих комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом; все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(CN)6]3–, [Pt(NH3)4]2+, [Co(CO)4];
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
5.
Для следующих координационных соединений:
K2[Cd(CN)4],   H[SnCl3];
а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда.
17. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
(NH4)3[Fe(NCS)6] + 6NH4F <=> (NH4)3[FeF6] + 6NH4NCS
29. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией.
Cd(NO3)2    0.05 М
41. При какой концентрации ионов Br начнётся осаждение AgBr (ПРAgBr = 5.1·10−13) из 0.005 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 М аммиака?

Вариант З_И_Н

Контрольная работа 1
8.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pd(NH2OH)2Cl2], [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[PtI6];
б. гексакис(тиоцианато)феррат (III) рубидия, сульфитотриамминплатина, хлоропентамминиридия (III);
20. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(NH3)3Cl][PtNH3Cl] и Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]
32. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Pt(NH3)2Cl2Br2];
44. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных атомами палладия (II), платины (II), железа (II) и никеля (II): а. [Pd(NH3)Cl3]z; б. [Pd(NH3)22О)Cl]z, в. [Pd(NH3)3NO2]z; г. [FeNH3(CN)5]z; д. [Ni(CN)4]z е.[Fe(CN)6]z

Контрольная работа 2
8.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[CuCl2]-, [SnCl5]-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
20. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Fe(H2O)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(H2O)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
8.
Для следующих координационных соединений:
Na3[Al(C2O4)3],  [Co(NH3)6]I2
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
20. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K4[Fe(CN)6]  + K2S  ↔ 6KCN + FeS, ПРFeS = 1,6∙10-19
32. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Pb(NO3)2,  0,2 М.
44. Произойдет ли осаждение при добавлении 0,01 моль фосфата калия к 1,0 л 0,01 М раствора Na2[Zn(OH)4] при рН =12 (ПР(Zn3(PO4)2 = 9,1*10-33, KaI(H3PO4) = 7,6*10-3, KaII(H3PO4) = 6,2*10-8, KaIII(H3PO4) = 4,4*10-13).

Вариант Й_С

Контрольная работа 1
9.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5];
б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV);
21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
33. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
(NH4)2[Pt(NO2)Cl2];
45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора  соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа 2
9.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
21. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
9.
Для следующих координационных соединений:
К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K2[Hg(CN)4] + K2S ↔ 4KCN + HgS,
ПРHgS  = 1,6 10-52
33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Fe2(SO4)3,  0,05 М.
45. Определите равновесный потенциал золотого электрода в раство-ре, содержащем 0.1 М Na[Au(CN)2] и 0.01 М NaCN (процесс на электроде: [Au(CN)2] + e= Au + 2CN). E.Au+/Au = 1.69 В

Вариант М_Ц_Щ

Контрольная работа 1
11.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Ni(CO)4], [Co(NH3)4(H2O)(CN)]Br2, K3[Co(NO2)6];
б. тетрабромоферрат (III) натрия, гексанитрокобальтат (III) тетрамминцинка, перхлорат трис(этилендиамин)ванадия (III)
23. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(py)4]PtCl6] и [Pt(py)4Cl2][PtCl4]
35. Сколько пространственных  изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Ir(phen)3]I3;
47. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3 5NH3 и CoCl3 4NH3. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению 2/3 хлорид-ионов из первого соединения и 1/3 хлорид-ионов – из второго. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое распадаются на 3 иона, а второе – на 2 иона. Каково координационное строение указанных соединений?

Контрольная работа 2
11.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Cu(CN)3]2-, [Mn(CN)6]4-, [NiBr4]2-, [Rh(NH3)6]3+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
23. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(NCS)6]4-, (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
11.
Для следующих координационных соединений:
[Cd(NH3)4]SO4, K2[Hg(CN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
23. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
Ag2S + 2NH3 + 2NH4NO3  ↔ 2[Ag(NH3)2]NO3 + H2S,
Kb(NH3) = 1,76∙10-5, KaI(H2S) = 8,9∙10-8, KaII(H2S) = 1,3∙10-13 
ПР(Ag2S) = 7,9∙10-51
35. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO4,  0,02 М. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
NiSO4,  0,02 М.
47. Определите общую константу нестойкости комплекса [Hg(en)3]2+, если стандартный равновесный потенциал ртутного электрода E(Hg2+/Hg) = 0,85 В, а равновесный потенциал этого электрода в растворе, содержащем 0,2 М этилендиамина (процесс [Hg(en)3]2+ + 2е ↔ Hg + 3en, [[Hg(en)3]2+] = 1,0 М) составляет 0,20 В.

Вариант Т_Ф_Ш

Контрольная работа 1
12.
Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH3)6][Co(CN)6], [Ni(NH3)6](ClO4) 2, Na2[Ni(CN)4];
б. гексахлороплюмбат(IV) аммония, нитрат дииодобис(2,2′-дипиридил)родия(III), диоксалатодиамминхромат(III) тетрамминцинка;
24. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2
36. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры. [Ru(NH3)3Cl3]
48. В водном растворе соли состава NH4NCS·Cr(NCS)3·2NH3 обнаруживаются ионы аммония с помощью щелочного раствора тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4], но не наблюдается характерного красного окрашивания при действии катиона Fе3+, указывающего на присутствие в растворе свободных роданид-ионов. Кроме того, раствор обладает слабокислой реакцией, исключающей присутствие в растворе свободного аммиака. Каково координационное строение этой соли?

Контрольная работа 2
12.
Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа 3
12.
Для следующих координационных соединений:
K3[Cr(C2O4)3],   (NH4)2[HgBr4]
а. напишите уравнения диссоциации и соответсвующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0 М свободного лиганда.
24. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K2[HgI4] + 4AgNO3  = 4AgI + 2KNO3 + Hg(NO3)2;
ПРAgI = 8.3·10-17
36. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией.
CuSO4, 0.03 М
48. Рассчитайте растворимость NiS (ПРNiS = 6.3·10−29, KaI H2S = 8.9·10−8, KaII H2S = 1.3·10−13) в 0.5 M растворе NH3.


 Скрыть




Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Коллоидная химия

Физическая химия

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее