Химия

Тема 01

Тема 1. Теория биохимической эволюции
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 6
2. Материал и методики исследования 16
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 20
Список литературы 22

Дата выполнения: 13/02/2017

Тема 02

Тема 2. Биоинформатика и молекулярное моделирование и конструировании биологически-активных веществ
Содержание
Введение 3
1. Обзор литературы 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24

Дата выполнения: 14/02/2017

Тема 06

Тема 6. Возможность использования нанотехнологий в пищевой промышленности
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 6
2. Методики исследования 21
3. Результаты собственных исследований 32
Заключение 38
Список литературы 40

Дата выполнения: 21/02/2017

Тема 11

Тема 11. Модифицированные крахмалы: классификация, методы получения, использование в пищевых технологиях
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор 4
2. Модифицированные крахмалы 12
3. Пищевая безопасность модифицированных крахмалов 21
Заключение 25
Список литературы 27
Приложение 1 28
Приложение 2 33

Дата выполнения: 27/02/2017

Тема 13

Тема 13. Электрохимические методы исследования пищевых систем
Содержание
Введение 3
1. Литературный обзор. 4
2. Методики исследования 22
3. Результаты исследований 27
Заключение 29
Список литературы 30

Дата выполнения: 15/02/2017

Тема 23

Тема 23. Современные методы идентификации БАВ
Содержание
Введение 3
1. Современные методы идентификации БАВ (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 18
3. Результаты собственных исследований 24
Заключение 26
Список литературы 28
Приложение А 29

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 30

Тема 30. Определение содержания некоторых веществ в растворе методом кондуктометрического титрования.
Содержание
Введение 3
1. Метод кондуктометрического титрования (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 14
3. Результаты собственных исследований 20
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 10/02/2017

Тема 36

Тема 36. Использование различных методов газовой хроматографии для анализа биологических и пищевых систем.
Содержание
Введение 3
1. Методы газовой хроматографии (литературный обзор) 5
2. Материал и методики исследования 15
3. Результаты собственных исследований 19
Заключение 22
Список литературы 24
Приложение А 25

Дата выполнения: 16/02/2017

Тема 37

Тема 37. Использование масс-спектроскопии для анализа пищевых продуктов.
Содержание
Введение 3
Литературный обзор 5
2. Методики исследования 20
3. Результаты собственных исследований 26
Заключение 28
Список литературы 30
Приложение А 32

Дата выполнения: 17/02/2017

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
Серная кислота + гидроксид хрома(III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы
ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Угольная кислота + гидроксид магния =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы:
Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Ортомышьяковая кислота + гидроксид натрия =

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
Кремниевая кислота + гидроксид алюминия =

Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH₃, H₂S.

Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl₂, HCl, H₂, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br₂, NO₂, HCl, CaF₂? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br₂ и HCl.

Молекулы H₂O и CO₂ содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H₂O полярна, а СO₂ неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

Какие валентные состояния возможны для атомов азота, фтора и серы? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул HCl, H₂O, N₂.

Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H₂O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления?
2CO + O₂ ⇔ 2CO₂ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении давления;
б) при уменьшении концентрации водорода?
H₂ + S_(тв) ⇔ H₂S + Q.

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как повлияет на равновесие данной реакции:
а) понижение температуры;
б) понижение давления?
2NO + O₂ ⇔ 2NO₂ – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
2SO₃ ⇔ 2SO₂ +O₂ – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие реакции:
а) повышение давления;
б) понижение температуры?
СO₂ + C_(тв) ⇔ 2CO – Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияют понижение температуры и давления на состояние данного равновесия?
3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие данной реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации водорода?
2HI ⇔ H₂ + I_2(тв)

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при увеличении концентрации веществ: N₂O₄;
б) при увеличении давления?
2NO₂ ⇔ N₂O₄ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
Как влияет на равновесие данной реакции:
а) повышение температуры;
б) уменьшение давления?
2NOCl ⇔ 2NO + Cl₂ + Q

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при понижении давления;
б) при увеличении концентрации веществ: H₂, CO?
H₂ + CO₂ ⇔ CO + H₂O_(газ)

а) Определить нормальную и молярную концентрацию 2 % раствора KNO₂ (ρ =1,011 г/мл). Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2 %-го раствора KNO₂? В пищевой промышленности нитрит калия применяется для консервирования продуктов.
б) Сколько граммов едкого натра надо прибавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 10?

а) Какой объем 1,5 %-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20 %-го раствора FeSO₄ (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO₄ применяют для борьбы с вредителями растений.
б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 2?

а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5%-ного раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфата натрия.
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

а) Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10 %-го раствора? Определить нормальную концентрацию 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл).
б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH₄)₂C₂O₄, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1г/мл).
При определении содержания кальция в молоке используется оксалат аммония.
б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11?

а) Чему равна нормальная и молярная концентрация 8%-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).
б) Сколько граммов HNO₃ содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2?

а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80 % СН₃СООH), имеющей плотность 1,070 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л  маринада грибов (1,5  % СН₃СООH) с плотностью 1,019 г/мл?
б) Чему равен рН 0,4М раствора синильной кислоты (К_HCN = 5 · 10^-10)?

а) Сколько граммов сульфата меди надо взять для приготовления 600 г 18%-ного раствора (ρ=1,2 г/мл)? Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
б) Чему равен рН 2М раствора гидроксида аммония  K_NH4OH = 1,8·10^-5

а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора соды, если в 5 л воды растворено 265 г Na₂CO₃. В быту широко применяют соду в качестве моющего средства.
б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора увеличилась на 2 единицы?

а) Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора поваренной соли (ρ=1,164 г/мл), чтобы получить 6%-й раствор, используемый для засолки огурцов (ρ=1,042 г/мл)?
б) Чему равен рН 4 М раствора уксусной кислоты: (K_CH3COOH=1,8·10^-5)?

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
HClO₄, H₂CO₃, KOH, Fe(OH)₃, (CuOH)₂SO₄, KH₂SbO₄.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
H₃PO₄, H₂SO₄, NH₄OH, Ba(OH)₂, FeOHCl₂, K₂CrO₄.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HCl, H₂SO₃, Mg(OH)₂, NaOH, K₂HPO₄, Na₂SO₄

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации К_Д для каждой ступени.
H₂S, HMnO₄, LiOH, Cu(OH)₂, Al(NO₃)₃, NaHSO₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HNO₃, H₃AsO₄, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, MgOHCl, Cr₂(SO₄)₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать какие из приведенных ниже веществ являются сильными, а какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражение константы диссоциации K_Д для каждой ступени.
H₂SiO₃, HBr, KOH, Mn(OH)₂, CrOH(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H₂SO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, K₃PO₄, NaHCO₃.

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
Н₂СО₃, HI, NaOH, Fe(OH)₃, Na₂HAsO₄, K₂Cr₂O₇

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
HBr, H₃SbO₄, Cu(OH)₂, Sr(OH)₂, Na₂СO₃, CuOHNO₃

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации α. Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие - к слабым? Выбрать, какие из приведенных ниже веществ являются сильными, какие слабыми? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
H₃PO₄, HNO₃, LiOH, NH₄OH, FeBr₃, KHSO₃.

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₂CO₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₃AsO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SiO₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Cu₂SO₄ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂S + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (К_г).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Al(NO₃)₃ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₂SO₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) MnCl₂ + H₂O ⇔
б) (NH₄)₃PO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) K₂SO₃ +H₂O ⇔
б) AlCl₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₃AsO₄ + H₂O ⇔
б) Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза Na₂S всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) Na₂S + H₂O ⇔
б) Fe(CH₃COO)₃ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) FeSO₄ + H₂O ⇔
б) Na₃PO₄ + H₂O ⇔

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.
Вывести константу гидролиза (Кг).
Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.
а) (NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇔
б) CrCl₃ + H₂O ⇔

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O =
б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ =
б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O =
б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ =
б) P + HNO₃ + H₂O =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ =
б) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =
б) CrCl₃ + Br₂ + NaOH =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
а) NaNO₂ + KJ + CH₃COOH =
б) KMnO₄ + HCl =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ =
б) K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ =
б) SO₂ + Cl₂ + H₂O =

Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
a) KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ =
б) CrCl₃ + H₂O₂ + KOH =

Гидроксиды цинка и никеля (Zn(OH)₂) и (Ni(OH)₂) хорошо растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений – аммиакатов; при этом координационное число Zn²⁺ равно 4, а Ni²⁺ равно 6. Напишите соответствующие аммиакаты, назовите их. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

При добыче золота его отделяют от измельченной кварцевой породы растворением в цианиде натрия: 4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH. Из полученного раствора золото восстанавливают цинком, получая комплексное соединение Na₂[Zn(CN)₄]. Составьте соответствующее уравнение реакции. Назовите указанные комплексные соединения, напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов.

Комплексное соединение Na₃[AlF₆] применяют при получении алюминия электролизом расплава глинозёма Al₂O₃ в криолите Na₃[AlF₆], Назовите данное комплексное соединение, разберите по составу. Напишите уравнение его диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H₂[PtCl₆]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Малорастворимые в воде соединения Cu(OH)₂ и AgCl легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных соединений  [Cu(NH₃)₄](OH)₂ и [Ag(NH₃)₂]Cl.  Составьте  соответствующие  уравнения  реакций  и  назовите  полученные комплексные  соединения.  Напишите  уравнения  первичной  и  вторичной  диссоциации данных  комплексных  соединений,  а  также  выражения  констант  нестойкости комплексных ионов.

При действии на раствор соли железа (II) избытком цианида калия получают комплексную соль K₄[Fe(CN)₆], которая дает характерную реакцию на ионы Fe³⁺ в растворах с образованием осадка берлинской лазури. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соли K₄[Fe(CN)₆], выражение константы нестойкости комплексного иона, а также названия комплексных соединений.

Растворение металлического цинка в щелочах протекает с образованием комплексного соединения Na₂[Zn(OH)₄]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона.

Медный купорос CuSO₄·5H₂O и железный купорос FeSO₄·7H₂O применяют для антисептической обработки древесины. Запишите эти соли в виде комплексных соединений и назовите их. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Частным случаем комплексных соединений являются кристаллогидраты. Их называют аквакомплексами. Лигандами в комплексном ионе являются молекулы воды. Напишите формулы комплексных соединений для кристаллогидратов: CuSO₄·5H₂O, CrCl₃·6H₂O и NiSO₄·7H₂O. Назовите эти комплексные соединения и разберите их по составу. Напишите первичную и вторичную диссоциации и константу нестойкости для комплексных ионов.

Для определения хлеба в котлетной массе используют растворы  комплексных солей  K₄[Fe(CN)₆] и  K₃[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли, разберите их по составу, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциаций и соответствующие константы нестойкости комплексных ионов.

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
б) NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → N₂O

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) Be → BeCl₂ → Be(OH)₂ → Na₂BeO₂ → BeSO₄
б) СrCl₃ →Cr(OH)₃ → NaCrO₂ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → Cu(NO₃)₂ →CuO → Cu → CuCl
б) Al → NaAlO₂ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → KAlO₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Na₂ZnO₂ →ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ → ZnO
б) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnO(OH)₂ → MnCl₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃  → AgNO₃ →  NO₂
б) Ba → BaO → Ba₃(PO₄)₂  → BaHPO₄  → Ba₃(PO₄)₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) P → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca(PO₄)₂  → P
б) Al → Al₂O₃ → NaAlO₂  → Al(NO₃)₃  → Al(OH)₃ → NaAlO₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
a) FeS₂ → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄
б) Ca → Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Zn → Zn(NO₃)₂ →ZnO → K₂ZnO₂ → Zn(NO₃)₂
б) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ 

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cr₂O₃ → NaCrO₂ →CrCl₃ → Na₂CrO₄ → Na₂CrO₇
б) Ag → AgNO₃ → Ag → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl  

Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
а) Cu → CuCl₂ →Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO
б) ВaCO₃ → Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ → BaO → Ba(HCO₃)₂

Готовые задачи

Задача 11
а)Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
б)2CO+O2<=>2CO2+Q

Задача 12
А) второе начало термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
Б) С(тв)+H2O <=> CO + H2 + Q
Написать выражение константы равновесия и указать смещение равновесия при 1) увеличении давления; 2) при уменьшении концентрации водорода.

Задача 13
а)Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Критерии направленности самопроизвольных процессов.
б)H2S + S(тв)->H2S + Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)увеличении давления; 2) уменьшении температуры?

Задача 14
а)Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Закон Гесса и следствия из него
б)2NO+O2->2NO2+Q
В какую сторону сместится равновесие при 1)уменьшении температуры; 2)уменьшении давления?

Задача 15
а)Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного комплекса.
б)CO+H2O->CO2+H2 + Q
Как повлияет на равновесие 1)уменьшение концентрации водорода; 2) увеличение температуры?

Задача 16
а) Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана). Теория активных соударений.
б) N2+O2->2NO+Q
В какую сторону сместится равновесие при
1) уменьшении температуры ;
2) увеличении давления?

Задача 17
а) Изобарные тепловые эффекты. Теплоты растворения. Теплота нейтрализации.
б) Н2 + СО2 СО + Н2О (газ)
Как повлияет на равновесие 1) увеличение давления; 2) уменьшение концентрации водорода?

Задача 19
а)Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях.
б) CO2+C(тв)->2CO-Q
Как повлияет на равновесие 1)увеличение давления; 2)увеличение температуры?

Задача 21
а)Определить нормальную и молярную концентрации 2%-го раствора KNO2, применяющегося в пищевой промышленности для консервирования продуктов, если плотность раствора р=1,001 г/мл. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500мл концентрации 2%-го раствора KNO2?

Задача 23
а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15л 5%-го раствора (ρ=1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
б)Сколько граммов едкого кали содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

Задача 26
Вычислить молярную (См) и нормальную (Сн) концентрации 68,3%-го раствора AgNO3 (р=2.18 г/см^3)
б) Сколько граммов азотной кислоты содержится в 500мл раствора, рН которого равен 2?

Задача 27
а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80% CH3COOH), имеющей плотность 1,07 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3л маринада грибов (1,5% CH3COOH) с плотностью 1,019 г/мл?

Задача 51
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(CN)6]
б)сульфат тетрааквамеди (II)

Задача 52
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K4[Fe(CN)6]
б)хлорид гексааквахрома (III)

Задача 53
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)H2[PtCl5]
б)хлорид диамминсеребра (I)

Задача 54
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[AlF6]
б)гидроксид гексаамминцикла (II)

Задача 55
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na[Au(CN)2]
б)сульфат гексаамминникеля (II)

Задача 56
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na2[Zn(OH)4]
б)тетраидо-II меркуриат калия

Задача 57
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K[Ag(CN)2]
б)гексагидроксохромит натрия

Задача 58
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)Na3[Co(NO2]6
б)сульфат гексаакваникеля (II)

Задача 60
а)Дать название комплексного соединения
б)Написать формулу комплексного соединения по названию. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости (Кн) комплексного иона.
а)K3[Fe(SCN)6]
б)диакватетрагидроксоалюминат натрия

Задача 63
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди(II)=

Задача 67
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортофосфорная кислота + гидроксид железа(III)=

Задача 70
Составить все возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести графические формулы солей
Ортомышьяковая кислота + гидроксид хрома(III)=

Задача 81
f) Что называется эквивалентом? Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ (H3PO4 и Na2CO3) в следующих реакциях неполной нейтрализации:
1. H3PO4+NaOH NaH2PO4+...
2. H3PO4+NaOH Na2HPO4+...
3. Na2CO3+HCl NaHCO3+...

Задача 82
В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа
б)На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO4. Рассчитать титр и нормальность раствора перманганата калия (KMnO4)/ Напишите уравнение реакции.

Задача 83
а) Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу.
б)На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с Т=0,0069 г/мл расходуется 20,20мл раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Напишите уравнение реакции.

Задача 84
а) Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH?
б)Сколько граммов Fe(II) содержится в 100мл раствора FeSO4, если на титрование 10,00мл этого раствора в сернокислой среде затрачено 12,00мл 0,045н раствора KMnO? Написать уравнение реакции.

Задача 85
а)Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты (H2C2O4ЧH2O) и каким- раствор щелочи (NaOH)? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
б) На титровании навески 0,1133г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.

Задача 86
а) При стандартизации раствора KMnO4 стандартным веществом является щавелевая кислота (H2C2O4ЧH2O). Почему при титровании раствора H2C2O4 первые капли перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Напишите уравнение реакции.
б)Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25мл 0,1н раствора H2SO4?

Задача 87
а) Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO4 в случае протекания окислительно-восстановительной реакции:
1)в кислой среде
2)в нейтральной среде
3)в сильно щелочной среде?
б)Сколько мл 20%-го раствора NaOH (плотность 1,23г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,1н раствора щелочи?

Задача 90
а)Почему титрование растворов солей Fe(II) преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe(II) подкисляют именно разбавленной H2SO4, а не HCl, HNO3 или CH3COOH?
б)На титровании 20мл раствора HCl T=0.003512 г/мл израсходовано 21,12мл раствора NaOH/ Вычислить а)титр раствора NaOH, б)титр раствора NaOH по H2SO4, в)нормальность раствора NaOH