Химия

Вариант 03

1. Представление о молекулярной массе полимеров.
2. Радикальная полимеризация.
3. Высокоэластическое состояние полимеров.

Дата выполнения: 30/11/2012

Вариант 04

1. Стеклообразное состояние полимеров.
2. Радикальная сополимеризация.
3. Основные условия кристаллизуемости полимеров.

Дата выполнения: 05/12/2012

Вариант 05

1. Термодинамическая гибкость полимеров.
2. Линейная поликонденсация.
3. Вязкотекучее состояние полимеров.

Дата выполнения: 05/12/2012

Вариант 06

1. Кинетическая гибкость полимеров.
2. Анионная полимеризация.
3. Факторы, определяющие растворение и набухание полимеров.

Дата выполнения: 27/01/2014

Вариант 07

1. Конформация и конфигурация полимеров.
2. Катионная полимеризация.
3. Релаксационные явления в полимеризации.

Дата выполнения: 14/12/2012

Вариант 10

1. Понятие о сегменте.
2. Полимеризация с раскрытием цикла.
3. Структуры кристаллических решеток.

Дата выполнения: 14/12/2012

Вариант 2

Задача 07
Применение полупроводниковых материалов в промышленности.

Задача 14
Энтропия системы, ее изменение.

Задача 30
Связь константы равновесия с термодинамическими функциями.

Задача 36
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30° (γ=3).
CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)

Задача 50
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру. Дать объяснения.
Fe2O3 (т) + 3SO2 (г) = Fe2(SO4)3 (т) – 1081 кДж

Задача 54
Электролиз с активным (растворенным) анодом.

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
MnO2 + Na2SO4 + KOH → KMnO4 + Na2SO3 + H2O

Задача 79
Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Pt, H2, 0.01 М HCl; Ag, 0.1М AgNO3
Co, 0.1М CoCl2; Fe, 0.01М FeCl3

Задача 82
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Zn; Al и Cd.

Задача 100
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO3, pH=7, электроды из С;
AgNO3, pH=7, электроды из Ag.

Вариант 6

Задача 40
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30
2N2(г) + О2(г) = 2N2О(г)

Задача 44
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б)повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в)повысить температуру. Дать объяснения.
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + 196 кДж

Задача 61
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.

Задача 73
Вычислите электронные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента. схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Cd, 0.001M CdCl2, Cu, 0.1M CuCl
Pt, H2 0.1M HCl, Ag, 0.0M AgNO3

Задача 86
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe, Zn и Al

Задача 94
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катод и аноде.
MgBr2, pH = 5, электроды из С;
MgBr2, pH = 7, анод из Pt

Вариант 7

Задача 02
Что такое металлические кристаллы? Какими характерными свойствами обладают металлы?

Задача 19
Соотношение между различными термодинамическими функциями.

Задача 25
Зависимость скорости реакции от температуры.

Задача 31
Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)

Задача 45
В какую сторону сместится химическое равновесие, если
а) уменьшить давление;
б)повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в)повысить температуру. Дать объяснения.
CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) + 193 кДж.

Задача 59
Сухие гальванические элементы.

Задача 62
Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
MnO2 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Задача 74
Вычислите электронные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента. схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов в цепи:
Ag, 0,01М AgNO3; Cu, 0,001М CuCl2
Pt, H2 0,001М HCl; Fe, 0,01М Fe2(SO4)3

Задача 87
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах.Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Cd и Pb

Задача 95
Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании расчета электродных потенциалов установите реальные процессы на катод и аноде.
Pb(NO3)2 ph=3, электроды из С;
Pb(NO3)2 ph=7, анод из Pb.

Вариант 01

Контрольная работа 1
1. Понятие химического элемента и простого вещества. Деление элементов на металлы и неметаллы.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 15, 25.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2СО(г) + О₂ = 2СО₂
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2СO (г) + О₂(г) = 2СО₂(г) + 557 кДж (∆Н⁰)

Контрольная работа 2
1. Определение, классификация электрохимических процессов. Законы Фарадея.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Zn, 0,01 M ZnSO₄; Ni, 0,1 M NiSO₄
Pt, H₂ 0,01 M HCl; Zn, 0,001 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Mg; Co и Ni.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
ZnSO₄, pH=7, электроды из С;
ZnSO₄, pH=5, анод из Pt.

Дата выполнения: 30/04/2015

Вариант 02

Контрольная работа 1
1. Классы химических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли; их свойства.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами:...
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
4HCl (т) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) – 36 кДж

Контрольная работа 2
1. Потенциалы металлических, газовых, окислительно-восстановительных и концентрационных электродов.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Zn; Al и Cd.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
NiCl2, pH=4, электроды из С;
NiCl2, pH=7, анод из Ni.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 03

Контрольная работа 1.
1. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 16, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
2N₂(г) + О₂(г) = 2N₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
3FeO (г) + H₂(г) = Fe(т) + Н₂О(ж) - 23 кДж

Контрольная работа 2.
1. Кинетика электродных процессов. Электрохимическая и концентрационная поляризация.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Cd, 0,001 M CdCl₂; Cu, 0,1 M CuCl,
Pt, H₂ 0,1 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Co; Zn и Ca.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CuCl₂, pH=7, электроды из С;
CuCl₂, pH=6, анод из Cu.

Дата выполнения: 13/03/2015

Вариант 04

Контрольная работа 1
1. Химическая связь. Типы химической связи.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами 20, 8, 29.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
СО₂(г) + C(т) = 2СО
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2SO₂ (г) + О₂(г) = 2SO₃ (г) + 196 кДж

Контрольная работа 2
1. Последовательность электродных процессов при электролизе. Выход по току.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ag, 0,01 M AgNO₃; Cu, 0,001 M CuCl₂,
Pt, H₂ 0,001 M HCl;  Fe, 0,01 M Fe₂(SO₄)₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Ni и Cu; Sn и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnBr₂, pH=5, электроды из С;
MnBr₂, pH=7, анод из Pt.

Дата выполнения: 15/04/2015

Вариант 06

Контрольная работа 1
1. Металлические кристаллы. Характерные свойства металлов.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 5, 37, 23.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + H2(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
N2 (г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) -120 кДж

Контрольная работа 2
1. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Zn и Al.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. CrBr3, pH=8, электроды из С; CrBr3, pH=4, анод из Fe.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 07

Контрольная работа 1
1. Отличия между диэлектриками, металлами и полупроводниками. Собственные полупроводники.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 11, 30, 17.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
СH4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2H2(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
2NO (г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) + 73 кДж

Контрольная работа 2
1. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Ni; Co и Ag.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде. FeCl3, pH=7, электроды из С;
FeCl3, pH=10, анод из Fe.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант 09

Контрольная работа 1
1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Примеры вещества.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 9, 22.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если: а) уменьшить давление; б) повысить концентрацию одного из исходных веществ; в) повысить температуру? Дать объяснения.
2Н₂S (г) = 2H₂(г) + 2S(т) - 169 кДж

Контрольная работа 1
1. Активаторы и ингибиторы коррозии.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
H₂SO₄ + HCl → H₂S + Cl₂ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,01 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
Co, 0,1 M CoCl₂; Fe, 0,01 M FeCl₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnCl₂, pH=7, электроды из С;
MnCl₂, pH=5, анод из Ag.

Дата выполнения: 10/04/2015

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Виды кристаллических решеток. Дефекты кристаллических решеток.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 20,14,27.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) 2NO(г) + O2 (г) = 2NО2(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300С (γ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
Fe2O3(т) + 3SO3(г) = Fe2(SO4)3(т) -1081 кДж

Контрольная работа 2
1. Теория окислительно-восстановительных процессов.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂  + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,1 M HCl; Zn, 0,01 M ZnSO₄,
Cr, 0,001 M CrCl₃; Sn 0,01 M Sn(SO₄)₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Cd; Al и Pb.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO₃, pH=7, электроды из С;
AgNO₃, pH=2, анод из Ag.

Дата выполнения: 07/05/2015

Контрольная работа 2
1. Свинцовые аккумуляторы. Устройство. Процессы при зарядке.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂  + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Cr, 0,001 M CrCl₃; Pt, H₂ 0,001 M H₂SO₄
Al, 0,01 M AlCl₃; Fe, 0,001 M FeCl₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Ag; Co и Ni.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnSO₄, pH=7, электроды из С;
MnSO₄, pH=5, анод из Pt.

Цена: 400 р.

Дата выполнения: 18/04/2016

Контрольная работа 2
1. Рафинирование металлов методом электролиза.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Co, 0,001 M CoCl₂; Ag, 0,01 M AgNO₃,
Pt, H₂ 0,01 M H₂SO₄;  Cd, 0,1 M Cd(NO₃)₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Fe и Cr; Zn и Ca.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CuBr₂, pH=7, электроды из С;
CuBr₂, pH=6, анод из Cu.

Цена: 400 р.

Дата выполнения: 30/04/2015

Вариант 14

Контрольная работа 1
1. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 9, 30.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С(тв) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl (г)  –184,6 кДж

Контрольная работа 2
1. Электролиз с активным (растворяемым) анодом.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH → KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ni, 0,1 M NiSO₄; Fe, 0,001 M FeCl₃,
Pt, H₂ 0,01 M HNO₃;  Zn, 0,01 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Al и Cd; Ni и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MgCl₂, pH=5, электроды из С;
MgCl₂, pH=7, анод из Pt.

Дата выполнения: 13/04/2015

Вариант 16

Контрольная работа 1
1. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 11, 16, 27.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
Сl2 + H2O(г) = HCl(г) + HClO(г)
5. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300(γ=3)?
Сl2 + H2O(г) = HCl(г) + HClO(г)

Контрольная работа 2
1. Коррозия технического железа.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Sn и Fe; Ni и Al.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CrBr3, pH=8, электроды из С;
CrBr3, pH=3, анод из Fe.

Дата выполнения: 10/04/2012

Вариант 18

Контрольная работа 1
1. Химическое равновесие. Константа равновесия.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12,24,28.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) СН_4(г) + 2O_{2 (г)} = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰С (ϒ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
СН_4(г) = С_(т) + 2Н_2(г) +74,2 кДж

Контрольная работа 2
1. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.
2. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакции. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
3. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pb, 0,01 M Pb(NO₃)₂; Al, 0,01 M AlCl₃,
Pt, H₂ 0,001 M HCl;  Sn, 0,1 M SnCl₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Fe; Cr и Cd
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CoCl₂, pH=5, электроды из С;
CoCl₂, pH=7, анод из Co.

Дата выполнения: 05/05/2015

Вариант 19

Контрольная работа 1
1. Условия химического равновесия и его связь с термодинамическими функциями.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 16, 19, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С₂H₄(г) + 2,5О₂ (г) = 2СО₂(г) + Н₂О(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
СH₄(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г) + СО₂(г)  –890,2 кДж

Контрольная работа 2
1. Сухие гальванические элементы.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ag, 0,001 M AgNO₃; Cu, 0,01 M CuCl,
Pt, H₂ 0,01 M HCl;  Fe 0,001 M Fe₂(SO₄)₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
Mn(NO₃)₂, pH=7, электроды из Pt;
Mn(NO₃)₂, pH=5, анод из Ag.

Дата выполнения: 22/04/2015

Вариант 20

Контрольная работа 1.
1. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 13, 19, 26.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s²3p²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
H₂(г) + I₂(г) = 2HI (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
С(тв) + О₂(г) = СО₂ (г)  – 393,5 кДж

Контрольная работа 2.
1. Практическое применение электролиза.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Co, 0,001 M CoCl₂; Fe, 0,001 M FeCl₃,
Pt, H₂ 0,01 M HNO₃;  Ni, 0,01 M NiSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cr и Cd; Al и Ag.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO₃, pH=8, электроды из С;
AgNO₃, pH=2, анод из Ag.

Дата выполнения: 03/04/2015