Санкт-Петербургский национальный исслед. университет информационных технологий, механики и оптики

Задача 4.
Навеску сплава 2,157 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,13 н. раствором NaCl получили следующие результаты:

Задача 8.
Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и определить массу (в граммах) HCl в 100мл раствора, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,18н. раствором NaOH получены следующие результаты:

Задача 9.
Из навески сплава массой 1,2060 г железо перевели в Fe(II) и оттитровали 1,00 н. раствором сульфата церия (IV). Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

Задача 10.
Из навески сплава массой 0,6280 г титана перевели в TiO²⁺ и оттитровали 0,10 н. раствором CrCl₂. Вычеслить процентное содержание титана сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

Задача 11.
Из навески руды 0,0800г уран перевели в ион U⁴⁺ и оттитровали 0,10н. раствором перманганата калия в водной среде:
2MnO^-₄+5U⁴⁺+2H₂O=Mn²⁺+5UO²⁺₂+4H⁺
Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам титрования:

Задача 12.
Из навески образца 2,0468 г таллий перевели в Tl(I) и оттитровали 0,10н. раствором бромата калия в солянокислой среде:
3TI⁺+3BrO^-₃+6H⁺=3T³⁺+3Br^-+3H₂O
Вычислить процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

Задача 13.
Из навески стали 2,086 г перевели в раствор в виде VO₂⁺ и оттитровали 0,1н раствором сульфита железа (II): VO⁺₂+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования

Задача 16.
Изменение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрации хлоридов 100, 150, 200 и 260 мкг/л составило соответственно 3,0; 4,2; 5,7 и 6,6мВ. Определите концентрацию хлоридов, если изменение потенциала электрода составляет 6,2мВ.

Задача 18.
Рассчитайте ошибку (в процентах) измерения потенциала ионоселективного электрода на нитрат-ион (a(NO^-₃) = 0,001), вызванную присутствием в растворе нитрит-иона (a(NO^-₂) = 0,01). K(NO^-₃/NO^-₂) = 0,06.

Задача 20.
Оцените, при какой активности ионов натрия ошибка измерения потенциала ионоселективного электрода в растворе с а(Са²⁺)=0,001 составит не более 1% К(Са²⁺/Nа²⁺)=2·10^-4

Задача 21.
Оцените, при какой активности ионов Cl ошибка изменения потенциала ионоселективного электрода в растворе с а(Cl^-₄)=0,001 составит не более 2 %. К(Cl^-₄/Cl^-)=0,012.

Задача 22.
Рассчитать рН растворов: а) если потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно н.к.э., равен ,004 В; б) потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно хлорсеребряного электрода, равен 0,006 В. E_x.с.э.= 0,222 В

Задача 23.
Потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0.1 н.к.э.) в 0.01 н. растворе мышьяковистой кислоты равен 0.027 В. Определить константу ионизации мышьяковистой кислоты.

Задача 24.
Вычислить ПР йодида серебра при 180С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgI, равен 0,334 В относительно водородного электрода.

Задача 25.
Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН = 5,0 по отношению к хлорсеребряному электроду. Const стеклянного электрода равна 0,350 В. E_хс.э = 0,222 В.

Задача 26.
Вычислить pH раствора по показателям водородного электрода, потенциал которого, измеренный относительно насыщенного каломельного электрода, составляет -0,613В.

Задача 27.
Вычислите, при каком соотношении окисленной и восстановленной формы потенциал платинового электрода, измеренный относительно н.к.э., равен 0,558 В, если он погружен в раствор, содержащий Fe³⁺ и Fe²⁺.

Задача 28.
В насыщенный водный раствор малорастворимой соли серебра опущены серебряный индикаторный и стандартный водородный электроды. Потенциал серебряного электрода равен 0,434В. Рассчитать концентрацию ионов Ag⁺ в растворе.

Задача 30.
Водородный электрод погружен в раствор, содержащий 0,150 М кислоту НА и 0,250 М соль NaA; в паре со стандартным водородным электродом он служит анодом. Рассчитайте константу диссоциации слабой кислоты НА, если потенциал системы составляет 0,310 В

Задача 32.
Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 0,242 г кристаллогидрата Cu(NO₃)₂∙3H₂O в 150 мл раствора относительно 0,1 н. хлорсеребряного электрода при 20 С.

Задача 35.
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях:
Электрод: Никелевый
Объем электролита: 1000 мл
формула: NiCl₂
количество, масса: 0,01 моль
Температура: 30°С
Электрод сравнения: насыщенный каломельный

Задача 36.
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения.
Электрод – серебряный
Объем электролита – 400 мл
Растворенное вещество – AgNO₃
количество, масса - 0.02 моль
Температура – 25С
Электрод сравнения – 1н. каломельный

Задача 40.
Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях:

Задача 46.
Вычислите потенциал системы при температуре 25⁰С в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1н раствор другим раствором той же концентации.
Титруемый раствор - HCl
Титрант - NaOH
Момент титрования - при оттитровании 75% кислоты

Задача 59.
Свинцовый электрод погружен в раствор, содержащий 0,01 М йодида натрия, насыщенный йодидом свинца; в паре с н.к.э. он служит катодом. Рассчитайте ПРры, если потенциал системы составляет 0,540 В.

Задача 61.
Зависимость удельной электрической проводимости растворов нитрата калия от концентрации выражается следующим образом

Сколько мл раствора KNO₃, удельное электрическое сопротивление которого равно 1,62 Ом·м, следует взять для приготовления 250 мл 0,005 н. раствора

Задача 63.
Зависимость удельной электрической проводимости раствора ацетата натрия от концентрации выражается следующим образом:


Определить эквивалентную концентрацию раствора ацетата натрия, если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 1260 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м^-1

Задача 65.
При титровании 50 мл раствора нитрата серебра 0,2485 н. раствором хлорида калия были получены следующие значения сопротивления ячейки для измерения электрической проводимости растворов

Определить концентрацию раствора AgNO₃ и массу растворенного вещества в анализируемой колбе.

Задача 66.
Сульфат цинка и гексацианоферрат калия взаимодействуют по уравнению: 3ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆] = K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄
Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 25 мл раствора ZnSO₄; в процессе кондуктометрического титрования пробы 0,09843 н. раствором K₄[Fe(CN)₆] были получены следующие результаты.

Определить массу растворенного сульфата цинка в колбе.

Задача 67.
Зависимость удельной электрической проводимости растворов гидроксида натрия от концентрации выражается следующим образом:

Сколько миллиграммов NaOH содержится в 100 мл раствора, удельное сопротивление которого равно 50 Ом∙м

Задача 68.
Зависимость удельной электрической проводимости раствора BaCl₂ от концентрации выражается следующим образом:

Сколько миллиграммов раствора хлорида бария, удельная электрическая проводимость которого равна 0,0455 См∙м^-1, следует взять для осаждения сульфат-ионов, содержащихся в 50 мл 0,002 н. раствора сульфата натрия?

Задача 69.
Зависимость удельной электрической проводимости раствора NaCl от концентрации выражается следующим образом

Сколько миллиграммов раствора хлорида натрия, удельная электрическая проводимость которого равна 0,0605 См·м^-1, следует взять для осаждения ионов серебра, содержащихся в 25 мл 0,01073 н. раствора AgNO₃?

Задача 71.
Зависимость удельной электрической проводимости раствора KCl от концентрации выражается следующим образом:


Сопротивление ячейки, заполненной анализируемым раствором KCl, равно 442,6 Ом. Расстояние между электродами 0,0075м, их площадь 1,2∙10^-4 м². Определить концентрацию (г/л) раствора хлорида калия.

Задача 72.
Осадок фосфата кальция 1,7111 г, содержащей примесь хлорида калия, обработали водой. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 250 мл, довели до метки водой, перемешали. Сопротивление ячейки с удаленными друг от друга на расстояние 0,011 м электродами площадью 1,5∙10^-4 м², заполненной раствором, равно 364,5 Ом. Определить массовую долю хлорида калия в образце. При определении концентрации раствора KCI воспользуйтесь таблицей (см.задачу 71)

Задача 73.
Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора фторида кальция равна 0,00501 См ∙м^-1. Молярная электрическая проводимость раствора CaF₂ равна сумме электрических проводимостей (подвижностей) ионов при бесконечном разбавлении: λ'(Сa²⁺) = 0.05595 См·м²·моль^-1 и λº(F) = 0.00554 См·м²·моль^-1.
Чему равна растворимость фторида кальция в воде.

Задача 75.
К 0,7811 г смеси, состоящей из бромида серебра, фторида, хлорида и йодида натрия, добавили 50 мл дистиллированной воды и растворили в ней соли натрия. Осадок отделили фильтрованием, промыли водой. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали. Пробу фильтрата объемом 10 мл поместили в ячейку для измерения электрической проводимости, добавили 10 мл этанола и оттитровали сначала 0,1032 н раствором ацетата кальция, образующего с фторид ионами трудно-растворимое соединение CaF₂, затем – 0,09978 н. раствором нитрата ртути (II), образующей с хлорид- и йодид-ионами соответствующие соединения ртути. Результаты измерений приведены в таблицах:

Определить массовые доли растворимых примесей NaF, NaCl и NaI в анализируемой смеси.

Задача 76.
Раствор винной кислоты объемом 20 мл поместили в сосуд для измерения электрической проводимости и оттитровали 0,4138 н раствором NaOH. Результаты кондуктометрического титрования раствора приведены в таблице. Определить нормальность раствора винной кислоты и массу определяемого вещества.

Задача 78.
К 0,3419г смеси, состоящей из щавелевой кислоты H₂C₂O₄∙2H₂O, борной кислоты H₃BO₃ и кремневой кислоты SiO₂∙nH₂O, добавили около 20мл дистиллированной воды. Осадок кремневой кислоты отделили фильтрованием, отмыли от растворимых примесей несколькими порциями воды. Фильтрат поместили в ячейку для измерения электрической проводимости жидкости и оттитровали 1,038н. раствором гидроксида натрия. Результаты измерений приведены в таблице:

Определить массу и массовые доли кислот в анализируемой смеси.

Задача 79.
Навеску смеси никеля и оксида никеля массой 1,5013 г растворили в небольшом объеме раствора кислота. Объем раствора соли никеля довели водой до 500 мл, перемешали. Пробу анализируемого раствора объемом 2мл, 10 мл ацетатного буферного раствора с pH=3 и 8 мл воды поместили в ячейку и оттитровали 0,05037 М раствором комплексона(III). Результаты кондуктометрического титрования раствора приведены в таблице.

Определить массовые доли никеля и оксида никеля (II) в образце.

Задача 80.
Раствор хлорида меди (II) подкислен хлороводородной кислотой. При определении состава раствора использовали кондуктометрическое титрование раствором гидроксида натрия. Зависимость удельной электрической проводимости системы от объема добавленного 0,4113н. раствора титранта представлена в таблице:

Определить массу CuCl2 и HCl в анализируемой смеси.

Задача 81.
Смесь хлорида калия с карбамидом массой 0,2614 г растворили в 40 мл раствора этанола в воде с массовой долей С₂Н₅ОН 5%, поместили в ячейку для кондуктометрического титрования и оттитровали 0,2084 н. раствором H₂SiF₆ в этаноле с массовой долей С₂Н₅ОН 50%. Взаимодействие определяемого вещества с титрантом описывается уравнением 2KCl + H2SiF₆ = K₂SiF₆ + 2HCl

Определить массовую долю KCl в анализируемой смеси.

Задача 81.
Смесь хлорида калия с карбамидом массой 0,2614 г растворили в 40 мл раствора этанола в воде с массовой долей C₂H₅OH 5%, поместили в ячейку для кондуктометрического титрирования и оттитровали 0,2084 н. раствором H2SiF6 в этаноле с массовой долей C₂H₅OH 50%. Взаимодействие определяемого вещества с титрантом описывается уравнением:
2KCI + H₂SiF₆ = K2SiF₆↓ + 2HCI
Результаты титрования приведены в таблице:

Определить массовую долю KCI в анализируемой смеси.

Задача 82.
К навеске известняка массой 0,8517 г добавили соляную кислоту и растворили содержащийся в нем карбонат кальция. Осадок нерастворимой кремниевой кислоты отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1л, частично нейтрализовали, довели объем до метки дистиллированной водой и перемешали.
К 10 мл раствора добавили аммиачный буферный раствор с pH 10, раствор оттитровали 0,05023 М раствором комплексона III. Результаты кондуктометрического титрования приведены в таблице:

Определить массовую долю карбоната кальция в известнике.

Задача 83.
Зависимость удельной электрической проводимости раствора нитрата серебра от концентрации выражается следующим образом:

Сколько миллилитров раствора AgNO₃, удельная электрическая проводимость которого равна 0.440 См·м^–1, следует взять для приготовления 250 мл раствора, удельная электрическая проводимость которого равна 0.080 См·м^–1?

Задача 85.
Медную пластинку, покрытую оксидной пленкой, массой 1,1489 г растворили в концентрированной серной кислоте. Раствор нейтрализовали, разбавили водой, доведя до 1 л, перемешали. Пробу объемом 10 мл поместили в ячейку для кондуктометрического титрования, прибавили ацетатный буфер с рН 5,0 и оттитровали 0,2511 М раствором комплексона III. Определить массовую долю меди.

Задача 86.
Образец сплава железа с никелем массой 1,5677г растворили в серной кислоте. К раствору добавили пероксид водорода и прокипятили, затем охладили. Раствор разбавили водой, доведя объем до 1л, перемешали. Пробу раствора Fe₂(SO₄)₃ с pH 2 объемом 5мл оттитровали 0,05042М раствором комплексона III. Результаты титрования приведены в таблице:

При pH 2 двухзарядные катионы никеля (II) не мешают определению. Определить массовую долю железа в сплаве.

Задача 87.
Раствор хлороводородной и муравьиной кислот объемом 10мл оттитровали 1,035н. гидроксида натрия. Результаты кондуктометрического титрования приведены в таблице

Определить концентрации (г/л) растворенных кислот.

Задача 88.
Зависимость удельной электрической проводимости растворов гидроксида аммония от разбавления приводится в таблице

Сколько граммов гидроксида аммония содержится в 1 л раствора, если известно, что сопротивление ячейки с постоянной, равной 46,1 м^-1, заполненной раствором NH₄OH, равно 2305 Ом?

Задача 89.
Зависимость удельной электрической проводимости от разбавления растворов уксусной кислоты приводится в таблице

Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты (г/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной раствором, равно 5555 Ом. Площадь электродов равна 1,2∙10^-4 м². Расстояние между ними 0,012 м.

Задача 92.
При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2136г PbO₂. Определите эквивалентную концентрацию Pb(NO₃)₂, если для анализа взяли 40,00 мл этого раствора.

Задача 94.
Для получения амальгамы кадмия методом электролиза в качестве катода использовали 15 г ртути. Сколько времени нужно проводить электролиз раствора соли кадмия при силе тока 0,5 А, чтобы получить 0,8 %-ю амальгаму.

Задача 95.
При кулонометрическом титровании Fe²⁺ электрически генерируемыми на аноде ионами Сг₂O₇^2- использовался ток силой 180 мА. Точка эквивалентности при титровании 5 мл раствора FeSO₄ достигается за 14 мин 14 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора FeSO₄.

Задача 96.
При кулонометрическом титровании KMnO₄ электрически генерируемыми ионами Fe²⁺ использовался ток силой 150 мА. Точка эквивалентности при титровании 3,5 мл исследуемого раствора KMnO₄ достигается за 2 мин 13 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора KMnO₄.

Задача 98.
В процессе кулонометрического титрования серной кислоты проводили электролиз раствора при силе тока 5мА. Точка эквивалентности при титровании проб анализируемого раствора объемом 10 мл достигалась за время

Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95.

Задача 99.
Хлороводородна кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при силе тока 10 мА. Точка Точка эквивалентности при титровании пяти проб объемом по 5 мл исследуемого раствора достигается

Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию растора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95

Задача 100.
В процессе кулонометрического титрования соляной кислоты проводили электролиз раствора К₂SО₄ при силе тока 3 мА. При добавлении в катодное пространство 50, 60, 80 и 100 капель раствора соляной кислоты, продолжительность электролиза составила соответственно 141, 180, 250 и 300с. Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора НСl и относительную ошибку определения, если объем одной капли равен 0,025мл

Задача 101.
В процессе кулонометрического титрования Tl⁺, окисляющегося до Tl³⁺ электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).

Задача 102.
Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами OH¯ при постоянной силе тока, равной 12мА. Точка эквивалентности при титровании 6 мл исследуемого раствора достигается за 5 мин 20с. Определить титр HCl по NaOH.

Задача 103.
В сосуд, содержащий 300 мл воды, подкисленной серной кислотой, опущены платиновый катод и никелевый анод. Сколько времени нужно вести электролиз при силе тока 1,5 А, чтобы получить 0,5н раствор сульфата никеля?

Задача 104.
Раствор Na₂SO₄ подвергли электролизу с платиновыми электродами. При этом в анодном пространстве накопилось 0,01 моль серной кислоты. Определить продолжительность электролиза при силе тока 20мА и объемы (при нормальных условиях) выделившихся газов.

Задача 107.
Раствор CuSO₄ подвергли электролизу с платиновыми электродами. В конце электролиза в 300 мл раствора содержалось 0,005 моль H₂SO₄. Определить продолжительность электролиза при силе тока 10 мА. Определить массу вещества, выделившегося на катоде, и объем (при нормальных условиях) выделившегося на аноде газа.

Задача 108.
Для полного выделения цинка из раствора, полученного растворением 2,25 г цинковой руды, потребовалось 18,5 мин при силе тока 1,15 А. Определить массу выделившегося цинка и содержание оксида цинка в руде (в процентах).

Задача 109.
При кулонометрическом определении ионов Cu²⁺ электрогенерируемыми ионами Sn²⁺ использовался ток 40мА. Точка эквивалентности при титровании проб объемом 30 мл исследуемого раствора достигается за время 5 мин 08 с. Определить концентрацию исследуемого раствора (в граммах на литр)

Задача 110.
Для полного выделения серебра из растора, полученного после соответствующей обработки 3,14 г сплава, потребовалось 22,4 мин при силе тока 1,25 А. Определить процентное содержание серебра в сплаве.

Задача 111.
Для полного выделения меди на катоде и свинца в виде PbO₂ на аноде из раствора, полученного после соответствующей обработки 1,835 сплава, потребовалось 50 мин при силе тока 0,19А. Определить процентное содержание меди и свинца в сплаве.

Задача 112.
В процессе кулонометрического определения кобальта в растворе, полученном после соответствующей обработки 1,5 г сплава, в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить процентное содержание кобальта в сплаве.

Задача 113.
Растворили 0.85 г сплава в кислоте. В полученном после соответствующей обработки растворе кадмий определяли кулонометрическим методом. Определить процентное содержание кадмия в сплаве, если в процессе его полного восстановления в серебряном кулонометре выделилось 0.0375 г серебра.

Задача 115.
В электролизе для производства гипохлорита натрия NaClO за 10 часов непрерывной работы при силе тока 50А получено 45л белильного раствора с концентрацией NaClO, равной 0,2 г/л. Определите выход по току гипохлорита.

Задача 116.
Пробу сточной воды объемом 50мл, содержащей фенол, оттитровали бромом, генерируемым из KBr, по уравнению реакции
C₂H₅OH + 3Br₂ = C₆H₂OHBr₃ + 3Br^- + 3H⁺
Рассчитайте концентрацию фенола в сточной воде (г/мл), если электролиз продолжался в течение 2 мин 42с при силе тока 0,035А.

Задача 117.
Вычислите титр хлороводородной кислоты, если при кулонометрическом титровании 12 мл раствора генерируемыми ОН^- ионами при силе тока 25 мА затрачено 2 мин 7 с.

Задача 118.
При прохождении тока силой 1,5 А через раствор соли трехвалентного металла в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Назовите металл.

Задача 125.
Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов Cu(II) и измерили высоту волны h

Навеску латуни массой m (r) растворили и раствор разбавили до 50, мл. Высота полярографической волны в полученном растворе оказалась равной h_x. Вычислите массовую долю меди в анализируемых образцах
m = 0.0694 г
h_x = 11.0 мм

Задача 126.
Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов Cu(II) и измерили высоту волны h

Навеску латуни массой m (r) растворили и раствор разбавили до 50, мл. Высота полярографической волны в полученном растворе оказалась равной h_x. Вычислите массовую долю меди в анализируемых образцах
m = 0.1000 г
h_x = 18.0 мм

Задача 136.
При определении свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой m (г) растворили в смеси кислот, восстановили Fe(III), добавили желатину и разбавили до 200 мл. Аликвотную часть раствора объемом 20,0 мл поместили в электролизер и измерили высоту h₁ полярографической волны при Е=-0,45В (н.к.э) . При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия, железа(II) не мешают определению свинца. После добавления в электролизер стандартного 0,0020 М раствора объемом Vст (Pb(NO₃)₂) получили высоту h₂. Рассчитать массовую долю свинца в руде.

Задача 148.
При полярографировании раствора соли индия на фоне 1 М раствора хлорида калия с использованием ртутного капельного электрода в интервале потенциалов -0,550 до -0,675 В были получены следующие данные: предельный диффузионный ток равен 35,0 мкА, сила диффузионного тока, соответствующего потенциалам восходящей части полярограммы, составляет 2,36 мкА при Е=-0,574 В и 30,2 мкА при Е=-0,612 В. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

Задача 149.
При полярографировании раствора соли меди на фоне аммиачного буферного раствора с использованием ртутного капельного электрода были получены следующие данные: при Е=-0,40 В высота волны на полярограмме h=2,5 мм; при Е=-0,50 В, h=73 мм, при Е=-0,65 В и последующих ее значениях h=146 мм. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

Задача 158.
Рассчитать минимальную массу железа (III) в миллиграммах, определяемую по реакции с сульфосалициловой кислотой, при толщине слоя 5см и минимальном объеме окрашенного раствора 15мл. Молярный коэффициент поглощения равен 4000. Оптическая плотность раствора должна быть не ниже 0,02.

Задача 159.
Оптическая плотность раствора роданидного комплекса железа [FeSCN]²⁺, содержащего 1 мкг/мл железа, измеренная при λ=480 нм в кювете с l=1 см, равна 0,126. Вычеслить значение молярного коэффициента поглащения комплекса.

Задача 161.
При определении железа в сточных водах 2,5 л воды упарили до 50 мл и 15 мл этого раствора после добавления роданида аммония довели водой до 25 мл. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,272. Из стандартного раствора, приготовленного растворением 0,0586 г чистого оксида железа (III) в 250мл кислоты, отобрали 3,5 мл раствора, добавили роданид аммония и разбавили до 100 мл. Оптическая плотность этого раствора при той же толщине слоя равна 0,580. Рассчитать содержание железа в воде (в миллиграммах на литр).

Задача 162.
Молярный коэффициент светопоглощения α-фурилдиоксима никеля в хлороформе составляет 1,9∙10⁴. Какое минимальное процентное содержание никеля в алюминии может быть определено этим реагентом, если навеска алюминия не должна превышать 1 г, максимальный объем хлороформного экстракта составляет 10 мл, толщина слоя в кювете равна 5 см, минимальная оптическая плотность раствора 0,020, при которой ошибка измерения не превышает 10%?

Задача 163.
Содержание меди в полупроводниковых материалах 1∙ 10^-6 %. Какой минимальный коэффициент поглощения должен быть у соединения меди, в виде которого медь определяют спектрофотометрически, если навеска образца не превышает 1 г, конечный объем раствора не менее 5 мл, толщина кюветы 5 см, минимальное значение оптической плотности, при которой ошибка не превышает 10%, составляет 0,015?

Задача 168.
При определении ванадия методом добавок навеску стали растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску ванадия, содержащую 0,0030г металла, и объем раствора довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам:

Задача 170.
Светопропускание раствора окрашенного вещества при λ=730 нм в кювете с l = 3 см равно 23,6%. Какова оптическая плотность этого раствора в кювете с l = 1 см?

Задача 171.
Рассчитать поглощение раствора, содержащего 1·10^-4 моль металла и 1/10^-2 моль реагента, если известно, что значения молярного коэффициента поглощения для комплекса MR₂ и реагента R при выбранной длине волны соответственно 10000 и 10. Измерение проводят в кювете с l = 1 см. В условиях определения весь металл находится в виде комплексного соединения.

Задача 172.
Рассчитать концентрацию никеля (II) в растворе, оптическая плотность которого равна 0,350, если известно, что стандартный раствор с концентрацией 1,5 мг/мл имеет оптическую плотность 0,265, а с концентрацией 3,0 мг/мл - 0,520. Исследуемый и стандартный растворы готовились для фотометрирования в одинаковых условиях. Измерения проводили при λ=540 нм в кювете с длиной 2 см.

Задача 173.
Алюминий (III) образует с 8–оксихинолином внутрикомплексное соединение состава Al(C₉H₆ON)₃, молярный коэффициент поглощения которого при λ=395 нм равен 7.3·10³. Рассчитать молярную концентрацию Al(III) в растворе, если оптическая плотность его при измерении в кювете с l=3 см равна 0.782.

Задача 174.
При определении титана методом добавок навеску стали массой 0,5000 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010 г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования:

Задача 176.
При определении титана методом добавок навеску стали массой 0,4600 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования:
A_x=0,208;
A_x+ст=0,421.

Задача 177.
При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем раствора довели до 50 мл. Аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл, в одну из них добавили навеску соли, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и довели объем до метки. Вычислить содержание титана в стали по результатам фотометрирования:
Навеска стали = 0,6155 г
A_x=0,255;
A_x+ст=0,450.

Задача 178.
При прохождении света через раствор толщиной 0,5 см интенсивность света понизилась в 1,2 раза. Определить интенсивность света, пропущенного через этот раствор, при толщине слоя 3 см.

Задача 180.
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2НР04 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты.

Навеску полупроводникового материала a растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vx. Его окраску усилили добавлением объема Vст указанного выше раствора, при этом оптическая плотность раствора оказалась A_x+ст. Определить процентное содержание фосфора в пробе.

 

Задача 182.
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили 0,25 г Na₂HPO₄ в 100мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты.

Навеску полупроводникового материала m=0.5233 г растворили и после соответствующей обработки довели до объема V=50 мл. Его окраску усилили добавлением 1 мл указанного выше раствора, при этом оптическая плотность оказалась равной 0,157. Определите процентное содержание фосфора в пробе.

Задача 185.
Из навески стали (в граммах) после соответствующей обработки получили 1000 мл окрашенного раствора диметилглиоксимата никеля. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 30 мг никеля в 1000 мл, оказалась Ах.отн. Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих q миллиграммов Ni в 1000 мл раствора, оказались следующими:

Построить калибровочный график в координатах Ах.отн - (сср - сст) и определить процентное содержание никеля в стали:

Задача 186.
Из навески стали (в граммах) после соответствующей обработки получили 1000 мл окрашенного раствора диметилглиоксимата никеля. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 30 мг никеля в 1000 мл, оказалась Ах.отн. Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих q миллиграммов Ni в 1000 мл раствора, оказались следующими:

Построить калибровочный график в координатах А_х.отн - (с_ср - с_ст) и определить процентное содержание никеля в стали:
Навеска стали = 0,2162 г
А_х.отн = 0,664

Задача 190.
Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса был построен график по кислой двуокиси кремния. При этом были получены следующие результаты:


Навеску стали 0,2791 г растворили и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденового комплекса, при этом оптическая плотность раствора А₁ оказалась равной 0,317. определить процентное содержание кремния в стали

Задача 192.
Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса был построен график по кислой двуокиси кремния. При этом были получены следующие результаты.

Навеску стали m=0.5017 г растворили и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденового комплекса, при этом оптическая плотность оказалась Ax=0.526. Определить процентное содержание кремния в стали.

Задача 194.
Для определения примеси алюминия в силикате кальция навеска силиката сплавлялась с содой, растворялась в объеме V и аликвотная часть раствора 20 мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность этого раствора Аx.
Навеска = 0,5018 г
Объем раствора V = 200 мл
Оптическая плотность Аx = 0,550
Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной:


Рассчитать процентное содержание примеси алюминия в силикате кальция.

Задача 196.
Для определения примеси алюминия в силикате сплавлялась с содой, растворялась в объеме V и аликвотная часть раствора 20 мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность раствора Аx.

Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной.

Рассчитать процентное содержание примеси алюминия в силикате кальция.

Задача 198.
Для определения примеси алюминия в силикате кальция навеска силиката сплавлялась с содой, растворялась в объеме V и аликвотная часть раствора 20 мл отбиралась для приготовления окрашенного раствора алюминия. Оптическая плотность этого раствора Аx.
Навеска = 0,3911 г
Объем раствора V= 200 мл
Оптическая плотность Аx= 0,573

Для построения калибровочного графика навеску оксида алюминия 0,2096 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора, при этом оптическая плотность указанных объемов, разбавленных до 25 мл, оказалась равной.

Рассчитать процентное содержание примеси алюминия в силикате кальция.

Задача 199.
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при λ=254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны.
Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл.
Объемы V_ст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны λ=254,2 нм на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1см, оказалось равной: 

Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом V_обр=6 мл, а оптическая плотность раствора составляла A_x при толщине слоя в кювете l=2 см.

Задача 200.
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при λ=254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны.
Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл.
Объемы V_ст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны λ= 254,2 нм на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1см, оказалось равной:

Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом Vобр, а оптическая плотность раствора составляла Ax при толщине слоя в кювете l см.

Объем образца V_обр = 10
Толщина слоя l=3 см
Оптическая плотность Ax= 0,540

Задача 202.
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при . Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл. Объемы V_cт этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны на спектрофотометре СФ-16 в кювете толщиной слоя 1см, оказалась равной:

Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом V_обр=8 мл , а оптическая плотность раствора составляла А=1.34 при толщине слоя в кювете l=4 см.

Задача 200.
Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при λ=254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны.
Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г и доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл.
Объемы V_ст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны λ= 254,2 нм на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1см, оказалось равной:

Рассчитать содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ была взята проба циклогексана объемом Vобр, а оптическая плотность раствора составляла Ax при толщине слоя в кювете l см.

Объем образца V_обр = 7
Толщина слоя l= 5 см
Оптическая плотность Ax= 1.17

Задача 206.
Для определения содержания молибдена в стали при построении калибровочного графика взяли навеску молибдата аммония 0,2005 г, поместили в мерную колбу на 500 мл и объем довели до метки. Для измерения оптической плотности стандартного раствора отбирали Vст мл этого раствора в колбу на 200 мл, добавляли 4 мл 20%-го раствора NaOH и доводили объем до метки. Оптическая плотность стандартных растворов, измеренная при λ=230 нм, равна

Навеску стали растворили в смеси хлороводородной и азотной кислоты и после соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл. Из этого объема отбирали Vx миллилитров раствора в мерную колбу на 200 мл, объем доводили до метки и измеряли оптическую плотность Ах этого раствора. Вычислить содержание молибдена в стали.

Задача 208.
Для определения содержания молибдена в стали при построении калибровочного графика взяли навеску молибдата аммония 0,2005 г, поместили в мерную колбу на 500 мл и объем довели до метки. Для измерения оптической плотности стандартного раствора отбирали Vст мл этого раствора в колбу на 200 мл, добавляли 4 мл 20%-го раствора NaOH и доводили объем до метки. Оптическая плотность стандартных растворов, измеренная при λ=230 нм, равна

Навеску стали растворили в смеси хлороводородной и азотной кислоты и после соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл. Из этого объема отбирали Vx миллилитров раствора в мерную колбу на 200 мл, объем доводили до метки и измеряли оптическую плотность Ах этого раствора. Вычислить содержание молибдена в стали.

Задача 209.
Для определения содержания молибдена в стали при построении калибровочного графика взяли навеску молибдата аммония 0,2005 г, поместили в мерную колбу на 500 мл и объем довели до метки. Для измерения оптической плотности стандартного раствора отбирали Vст мл этого раствора в колбу на 200 мл, добавляли 4 мл 20%-го раствора NaOH и доводили объем до метки. Оптическая плотность стандартных растворов, измеренная при λ=230 нм, равна

Навеску стали растворили в смеси хлороводородной и азотной кислоты и после соответствующей обработки объем раствора довели до 100 мл. Из этого объема отбирали Vx миллилитров раствора в мерную колбу на 200 мл, объем доводили до метки и измеряли оптическую плотность Ах этого раствора. Вычислить содержание молибдена в стали.
Навеска стали – 0,5903 г
Оптическая плотность Ах – 0,715
Объем раствора Vх, мл – 1,0

Задача 219.
Реакционную массу после титрования толуола проанализировали методом газовой хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным

Задача 221.
Реакционную массу после титрования толуола проанализировали методом газовой хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным.

Задача 222.
Рассчитайте процентный состав газов по следующим данным, полученным при хроматографировании газовой смеси

Задача 223.
Рассчитайте процентный состав газов по следующим данным, полученным при хроматографировании газовой смеси:

Задача 228.
Через колонку, заполненную 10 г катионита, пропустили 500 мл 0,05 н. раствора соли никеля (II). Сколько никеля останется в растворе, если полная обменная емкость катионита в данных условиях разделения равна 1,4 ммоль/г.

Задача 229.
Для определения статической обменной емкости эспатита, находящегося в Са-форме, к 2 г эспатита добавили 25 мл 0,1 н. раствора NaOH. После установления равновесия раствор оттитровали 0,08 н. соляной кислотой. На титрование израсходовано 15,7 мл раствора кислоты. Определить статическую обменную емкость эспатита.

Задача 231.
Для определения статической обменной емкости (СОЕ) навеску катионита 0,1 г залили 10 мл 0,005 н. раствора соли меди(II). После установления равновесия отобрали 2 мл раствора и определили йодометрически содержание в нем меди (II). На титрование выделившегося йода израсходовано 5,6 мл 0,015 н. раствора тиосульфата. Определить статическую обменную емкость катионита по меди(II).

Задача 232.
Навеску 0,14 г сплава цинка и никеля растворили и разбавили водой до 500 мл. К порции этого раствора в 10 мл добавили 6 н. раствор соляной кислоты. Полученный раствор пропустили через колонку с анаонитом ЭДЭ-10 в Cl- форме. Колонку промыли 2 н. раствором соляной кислоты, а затем дистиллированной водой. В водном элюате титрованием комплексоном (III) определили цинк. На титрование израсходовано 1,5 мл 0,01 н. раствора комплексона. Найти массовую долю цинка в сплаве. Объяснить возможность разделения никеля и цинка этим способом.

Задача 233.
5 мл раствора, содержащего борную кислоту и сульфат никеля (II), пропустили через колонку с катионитом КУ–2 в Н+–форме, затем колонку промыли дистиллированной водой. Элюат и промывную воду собрали в колбу для титрования. В полученном растворе оттитровали с метиловым красным серную кислоту, затем добавили инвертированный сахар и с фенолфталеином оттитровали борную кислоту. На титрование серной кислоты пошло 3.3 мл раствора NaOH концентрацией 1 моль/л, на титрование борной кислоты ушло 2 мл NaOH [здесь, видимо, пропущен кусок задания примерно следующего содержания:
концентрацией 1 моль/л, на титрование борной кислоты ушло 2 мл NaOH] той же концентрации. Найти содержание никеля и борной кислоты. Написать реакцию ионного обмена.

Количества посчитаны с использованием принятых НАМИ значений концентрации и объёма NaOH, смотри примечание в задании.

Задача 236.
Рассчитать динамическую объемную емкость по иону меди, если следы меди в элюате появляются после пропускания 48 мл раствора сульфата меди(II) через колонку, содержащую 1,5 г смолы в H+-форме. На титрование 17мл элюата израсходовано 34 мл 0,05н. раствора щелочи?

Задача 237.
Какова молярная концентрация раствора хлорида кобальта (II), если на титрование элюата, полученного при пропускании 25 мл раствора хлорида кобальта (II) через колонку в H⁺-форме, израсходовано 8,3 мл 0,03 н. раствора NaOH?

Задача 238.
Навеску 2,60 г сплава цинка и меди растворили, разбавили и весь раствор пропустили через колонку с катионитом, масса которого 8,0 г, обменная емкость катионита 2,5 ммоль/г, на выходе из колонки обнаружили 5 мг Cu. (цинк катионом не задерживается). Вычислите степень разделения меди и цинка на колонке, а также содержание меди в сплаве.

Задача 239.
К 100 мл 0,1 н. хлороводородной кислоты добавили 5 г катионита в Na+-форме. После установления равновесия количество кислоты уменьшилось до 0,0015 моль. Вычислите статическую обменную емкость катионита.

Задача 241.
К 50 мл 0,05н. раствора Сd(NO₃)₂ прибавили 3 г катионита в H⁺ форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,003 моль/л. Определить статическую обменную емкость катионита (в моль/г), принимая эквивалентную массу металла равной половине молярной массы.

Задача 244.
Пробу массой 0,2567 г, содержащую смесь NaCl и КВг, пропустили через колонку с катионом «Дауекс-50». На титрование элюата израсходовали 34,6 мл 0,1023 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю каждой соли в смеси.

Задача 245.
Какие из ионов можно разделить методом хроматографии на бумаге в следующих условиях: подвижная фаза - этанол с хлороводородной кислотой, высота подъема подвижной фазы 12,3 см, высота подъема и площадь "пятен" следующие

Задача 246.
Рассчитать величину R_f и решить вопрос, какие из катионов нельзя разделить методом хроматографии на бумаге в следующих условиях

Высота подъема (h) подвижной фазы 37,3 см, площадь "пятен" (S) примерно 0,7 см².

Задача 249.
Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметидиоксима, приготовили два стандартных раствора. Для этого навеску NiСl₂·6Н₂О массой 0,1950 г растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график к координатах h-сNi и определить содержание никеля в мг в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h₁=20,0мм; h₂=35,0мм; h₃ =65,0мм, а высота пика исследуемого раствора равна h_х =53
 

Задача 251.
Рассчитайте величины R_f и решите вопрос, какие из ионов можно разделить методом тонкослойной хроматографии в следующих условиях: подвижная фаза – этиловый и изобутиловый спирт с соляной кислотой, высота подъема подвижной фазы – 12,4 см, диаметр пятен 0,30 см, высота подъема пятен ионов следующая.

Задача 253.
При определении меди в стандартных растворах методом титриметрической хроматографии были получены зоны в виде пиков на бумаге, пропитанной диэтилдитиокарбаматом никеля:

Зона пика образуется при взаимодействии ионов меди(II) с диэтилдитиокарбаматом никеля – малораствормым соединением, которым пропитана бумага.
При анализе медно-никелевого образца навеску 500мг растворили в кислоте и объем довели до 25мл. Рассчитайте содержание меди в образце.

Задача 257.
Найти фактор Rf для аминокислот, при исследовании которых методом тонкослойной хроматографии были получены следующие данные (в качестве растворителя применялась смесь н-бутанол-пиридин-уксусная кислота-вода в соотношении 60:40:12:48)

При проявлении хроматограммы в течение 8ч были получены наиболее яркие «пятна» аминокислот диаметром, равным приблизительно 3-5 мм. Указать, какие из аминокислот легче разделить.

Задача 258.
Для определения диоксидифенилметана в пищевых продуктах используют метод тонкослойного хроматографического разделения и количественного определения по площади пятна S и интенсивности фототока отражения I. Для стандартных образцов были получены следующие данные:

Для построения калибровочного графика использована зависимость lgS·I от lg c. Обработали 150 г овощей 100 мл спирта, который затем упарили до 10мл. От 0,02 мл этого раствора при хроматографировании получено пятно 35мм² с интенсивностью фототока отражения 2,5 мА. Определите содержание диоксифенилметана в овощах (в микрограммах на килограмм).

Задача 259.
Можно ли добиться 99%-го извлечения растворенного вещества с коэффициентом распредиления 20 в результате:
а) однократной обработки 100,0 мл водного раствора этого вещеста 25,0 мл бензола
б) трехкратной такой же обработки?

Задача 261.
Определить степень извлечения R₁ и R_m, а также остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля из Vв водного раствора при pH=8.0 и m-кратном встряхивании с V0 хлороформа, если коэффициент распределения D=410, а начальная концентрация C₀.
V_в = 50 мл
V₀ = 5.0 мл
m = 2
c₀ = 0.25 моль/л

Задача 268.
Определить степень извлечения диметилглиоксимата никеля из 50 мл водного раствора при рН=8 и двукратном встряхивании с 5 мл хлороформа. Коэффициент распределения К=410.

Задача 269.
Для определения следов железа навеску образца 9,9750 г растворили в 150 мл кислого раствора и железо перевели в нитрозонафталат. Затем после двукратной экстракции его в изоамиловым спиртом порциями по 10 мл (степень извлечения 95 %) объединенные экстракты разбавили спиртом до 25 мл и фотометрировали на спектрофотометре при 700 нм. Оптическая плотность полученного экстракта, измеренная относительно экстракта холостого опыта, равна 0,325 при l=5 см. Молярный коэффициент поглощения нитрозонафталата железа состава Fe(NaF₂) в изоамиловом спирте ε=45000. Определите содержание железа в образце.

Задача 002

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E-V и...и определить концентрацию CH3COOH¬, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,10н. раствором KOH получены следующие результаты...

Задача 006

Определить концентрацию KCN (в граммах на литр) в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,10 н. раствором AgNO3 получили следующие результаты...

Задача 014

Вычислить потенциал кадмиевого электрода в 0,05 н. растворе нитрата кадмия относительно водородного электрода при 25 °С

Задача 029

При потенциометрическом титровании ЭДС, измеренная с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, равен -0,590 В. Чему равен потенциал платинового электрода, если потенциал н.к.э., измеренный относительно стандартного водородного электрода, составляет 0,247 В?

Задача 031

Водородный электрод погружен в раствор, содержащий 0,154 М раствора амина RNH2 и 0,075 М RNH3Cl; в паре со стандартным водородным электродом он служит анодом. Рассчитайте константу диссоциации амина, если потенциал системы составляет 0,481 В.

Задача 038

Вычислите потенциал железного электрода (в 100 мл электролита растворено 0,205 г семиводного сульфата железа) относительно 1 н. хлорсеребряного электрода сравнения при 30 ºС.

Задача 044

Вычислить рН раствора по следующим данным:
Индикаторный электрод – водородный
Электрод сравнения – меркурсульфатный
Температура 20С, ЭДС = 0,638 В

Задача 052

Вычислите потенциал системы при температуре 250С в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор другим раствором той же концентрации...

Задача 061

Зависимость удельной электрической проводимости растворов нитрата калия от концентрации выражается следующим образом. Сколько мл раствора KN03, удельное электрическое сопротивление которого равно 1,62 Ом-м, следует взять для приготовления 250 мл 0,005 н. раствора?

Дата выполнения: 28/07/2010

Задача 062

Зависимость удельной электрической проводимости раствора хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом...
Определить концентрацию ратсвора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м-1.

Задача 062

Зависимость удельной электрической проводимости растворов хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом...
Определить концентрацию раствора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м-1.

Задача 064

Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 20 мл раствора уксусной кислоты. В процессе кондуктометрического титрования пробы 0,1044 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты...
Определить массу растворенной уксусной кислоты в колбе.

Задача 070

Смесь хлорида ртути (I) и хлорида натрия массой 0,9426 г обработали водой. Осадок Hg2Cl2 отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1 л, перемешали. Сопротивление ячейки, заполненной фильтратом, равно 1040 Ом. Площадь электродов 1,6∙10-4 м2, расстояние между ними 0,009 м. Определить массовую долю хлорида натрия в анализируемой смеси. При определении концентрации раствора NaCl воспользуйтесь таблицей.

Задача 074

Через 1 л суспензии карбоната кальция в воде (удельная электрическая проводимость насыщенного раствора СаСО3 равна 0,00080 См∙м-1) пропустили 100 л (н.у.) воздуха. Удельная электрическая проводимость системы увеличилась до 0,0135 См∙м-1 за счет образования растворимого гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю (%) оксида углерода (IV) в воздухе. Значения молярной проводимости ионов принять равными их подвижностям при бесконечном разбавлении: λ0(Са2+) = 0,00595 См∙м2 моль-1 , λ0(НСО3-) = 0,00445 См∙м2 моль-1.

Задача 077

Раствором, содержащим уксусную кислоту и фенол, заполнили сосуд для измерения электрической проводимости жидкостей. Раствор оттитровали 1,065 н. раствором гидроксида аммония. Результаты титрования приведены в таблице. Определить массу растворимых веществ в анализируемом растворе.

Задача 082

К навеске известняка массой 0,8517 г добавили соляную кислоту и растворили содержащийся в нем карбонат кальция. Осадок нерастворимой кремниевой кислоты отделили фильтрованием, промыли несколькими порциями воды. Фильтрат собрали в мерную колбу вместимостью 1 л, частично нейтрализовали, довели объем до метки дистиллированной водой и перемешали.
К 10 мл раствора добавили аммиачный буферный раствор с рН 10, раствор оттитровали 0,05023 М раствором комплексона III. Результаты кондуктометрического титрования приведены в таблице...
Определить массовую долю карбоната кальция в известняке.

Задача 084

20мл раствора хлорида кальция пропустили через колонку, заполненную катионитом в H+ форме, после чего колонку промыли двумя порциями воды объемом около 10мл каждая. Фильтрат, содержащий эквивалентное количество HCl, собрали в мерную колбу вместимостью 50мл, довели до метки водой, перемешали. Сопротивление ячейки, заполненной фильтратом, равно 117,3 Ом. Постоянная ячейки равна 46,1м-1. Определить концентрацию исходного раствора и массу растворенного вещества. При определении концентрации раствора HCl воспользуйтесь таблицей (см. задачу №62).

Задача 090

Навеску технического фенола массой 2,804 г после обработки раствором гидроксида натрия перелили в колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали. При высокочастотном титровании пробы объемом 1 мл 0,1180 М раствором НС1 получили следующие результаты.
Вычислить массовую долю фенола, если известно, что первый излом на кривой соответствует объему титранта, израсходованного на нейтрализацию свободной щелочи.

Задача 091

Определите массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного купороса CuSO4 ∙ 5H2O, если после растворения его навески массой 0,4556 г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1145 г меди.

Задача 093

Для получения амальгамы цинка методом электролиза через раствор соли цинка пропустили ток 0,25 А в течение 8 мин. Определить процентное содержание цинка в амальгаме, если для ее получения было взято 18 г ртути, используемой в качестве катода.

Задача 106

Раствор Na2C2O4 кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами MnO4– при силе тока 15 мА. Точка эквивалентности при титровании проб объемом 10 мл исследуемого раствора достигается за время...
Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95.

Задача 114

Растворили 58,4 г сульфата меди (II), содержащего 7% примесей, в 500 мл воды. Сколько граммов этого раствора нужно добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз продолжался 3 ч при силе тока 1,5 А?

Задача 130

В 0,1 М растворе KCl (рН = 7) D-рибофлавин C17H20N4O6, тиамин C12H17N4OSCl ∙ HCl и никотиновая кислота C5H4NCOOH имеют потенциалы полуволны соответственно: -0,35; -1,25; -1,17 В. Для построения калибровочных графиков записали полярограммы четырех стандартных растворов этих веществ с концентрацией 0,0004; 0,0006; 0,0008 и 0,0010 моль/л и измерили силу диффузионного тока Id при соответствующих условиях (-0,6; -1,5; -1,8 В)...
Вычислить концентрации (в миллиграммах на миллилитр) D-рибовлавина, тиамина и никотиновой кислоты в анализируемом растворе, если полученная полярограмма имела при соответствующих потенциалах три волны и диффузионные токи Id были равны...

Задача 134

Рассчитайте коэффициент диффузии ионов кадмия по следующим ионам полярографического восстановления ионов Cd2+ на ртутном капельном электроде: предельный диффузионный ток равен 9,7 мкА, концентрация ионов Cd2+ в растворе 7,5∙10-4 моль/л, масса 100 капель ртути 1,2500 г, время образования 20 капель равно 36 с.

Задача 142

При полярографировании 0,0010 М раствора Tl (I) предельный диффузионный ток, измеренный при использовании капилляра с периодом капания 2,4 с и скоростью вытекания 2,7 мг/с, оказался равен 5,7 мкА. Для раствора Tl (I) неизвестной концентрации на таком же фоне предельный ток, равный 20,5 мкА, был получен для нового капилляра с периодом капания 3,7 с, причем масса 100 капель составила 0,9754 г. Рассчитайте неизвестную концентрацию таллия.

Задача 152

При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность ратсвора, содержащего 0,06 мг марганца в 50 мл раствора, измеренная при λ = 455 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,110. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения перманганата.

Задача 156

Оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,205. Вычислить светопоглощение раствора в процентах.

Задача 179

При прохождении света через раствор толщиной 1 см интенсивность света понизилась на 8 %. Определить интенсивность света, пропущенного через этот раствор, при толщине слоя 5 см.

Задача 181

Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты...
Навеску полупроводникового материала а, массой 0,6449 г, растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vх = 100 мл. Его окраску усилили добавлением Vст = 2,0 мл, указанного выше раствора, при этом оптическая плотность ратсвора оказалось Ах + ст = 0,140. Определить процентное содержание фосфора в пробе.

Задача 183

Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты...
Навеску полупроводникового материала а, массой 0,7128 г, растворили и после соответствующей обработки довели до объема Vх = 50 мл. Его окраску усилили добавлением Vст = 0,50 мл, указанного выше раствора, при этом оптическая плотность ратсвора оказалось Ах + ст = 0,328. Определить процентное содержание фосфора в пробе.

Задача 204

Содержание бензола в циклогексане определяют, измеряя поглощение при λ = 254 нм. Циклогексан не поглощает электромагнитное излучение при этой длине волны. Для приготовления эталонного раствора была взята навеска бензола 0,0165 г доведена чистым циклогексаном до объема 100 мл. Объемы Vст этого раствора были отобраны и разбавлены до объема 25 мл. Оптическая плотность этих растворов, измеренная при длине волны λ = 254,2 нм на спектрофотометре СФ-16 в кювете с толщиной слоя 1 см, оказалось равной ...
Определить содержание бензола в циклогексане (в молях на литр), если на анализ взята проба циклогексана объемом Vобр, а оптическая плотность раствора составляла Ах, при толщине слоя в кювете 1 см.

Задача 212

Рассчитать число теоретических тарелок и ВЭТТ(Н), если известно, что объем удерживания VR 165 мл, длина колонки (l) 80 см и ширина пика W 68 мм.

Задача 216

При определении содержания фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурф сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксил, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25 % фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты...
Принять f равным единице для обоих компонентов. Определите массовую долю (%) фурфурола в исследуемом образце.

Задача 240

При определении полной динамической обменной емкости через колонку, содержащую 5 г катионита, пропустили 500 мл 0,05 н. раствора кальция. При определении кальция в элюате в порциях по 50 мл были получены следующие значения эквивалентной концентрации: 0; 0; 0; 0,003; 0,008; 0,015; 0,125; 0,040; 0,050 и 0,050. Определить полную обменную емкость катионита по кальцию.

Задача 248

Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску NiCl2∙6H2O растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график в координатах h – сNi, определить содержание никеля (в миллиграммах) в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hх.

Задача 250

Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску NiCl2∙6H2O растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график в координатах h – сNi, определить содержание никеля (в миллиграммах) в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hх.

Задача 254

При определении лимонной кислоты в продукте методом бумажной хроматографии «пятна», проявление реагентом, вырезали, высушили и взвесили. Для искусственных смесей при различном содержании лимонной кислоты были получены следующие данные...
Навеску анализируемого продукта 200 мг растворили в 10 мл воды и три порции полученного раствора по 0,01 мл хроматографировали. Масса полученных «пятен» была 50,3; 49,5; 51,8 мг.
Определить среднее содержание лимонной кислоты в анализируемом продукте в процентах и ошибку определения.

Задача 255

Навеску природного продукта 0,750 г растворили в 100 мл спирта и на бумагу нанесли 0,05 мл спиртового раствора. Полученные «пятна» соединений уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 и после растворения сплава определили фосфор фотометрически. При этом были получены значения оптической плотности соответственно 0,43; 0,62; 0,18. Из стандартного раствора фосфора с концентрацией фосфора 10 мкг/мл получен раствор с оптической плотностью 0,85. Определить концентрацию этих производных в природном продукте.

Задача 262

Определить степень извлечения R1 и R3, а также остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля из Vв = 50 мл водного раствора при рН = 8,0 и трехкратном встряхивании с V0 = 2,0 мл хлороформа, если коэффициент распределения D = 410, а начальная концентрация с0 = 0,50 моль/л.

Задача 263

Определить степень извлечения и снижение концентрации в водной фазе за одну экстракцию и число последовательных экстракций, необходимое для понижения концентрации алюминия (III) в водной фазе до конечной концентрации с1 = 1∙10-4 моль/л, если Vв = 10 миллилитров 0,05 М раствора AlCl3 встряхивают с V0 = 2,0 миллилитрами ацетилацетона при рН = 2,0, а коэффициент распределения D = 23.

Задача 267

Рассчитать степень извлечения комплекса бензолом из водного раствора, если исходная концентрация комплекса 0,0025моль/л, а содержание в бензоле 0,040моль/л. Отношение объемов органической и водной фаз в ходе экстракции составляет 1:20.

Вариант 01

Физическая химия
1. Понятие о сродстве к электрону и электроотрицательности элементов.
11. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты изохорных и изобарных процессов.
21. Влияние изменения внешних условий на равновесие. Принцип Ле-Шателье.
31. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом.
41. Взаимная растворимость жидкостей. Правило Алексеева.
51. Как рассчитываются абсолютные энтропии?
61. Какие химические процессы протекают при работе гальванического элемента?
71. Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?
81. Какое явление называется катализом?

Коллоидная химия
1. Мера дисперсности как характеристика измельченности одной из фаз гетерогенных систем. Способы выражения концентрации дисперсных систем.
11. Ультрацентрифугирование как метод исследования золей.
21. Влияние различных факторов на молекулярную адсорбцию из растворов.
31. Влияние неиндифферентного электролита на электрокинетический потенциал.
41. Получение золей методом пептизации.
51. Коагуляция золей под действием физических факторов.
61. Методы получения аэрозолей.
71. Приведите общие сведения о высокомолекулярных соединениях.

Вариант 05

Физическая химия
5. Объясните явление поляризации и сертификации.
15. Второй закон термодинамики, его формулировка.
25. Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды в областине высоких давлений.
35. Состав пара растворов, содержащих летучие компоненты.
45. Фазовые диаграммы для систем, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы)
55. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
65. Что называется каломельным электродом и как он работает?
75. Какие виды сложных реакций Вы знаете?
85. Сущность гетерогенного катализа.

Коллоидная химия
5. Оптические методы исследования коллоидных систем. Ультрамикроскопия - один из методов исследования золей.
15. Что Вы знаете о хемосорбции?
25. Объясните явление смачивания.
35. Как вычисляется электрокинетический потенциал методом подвижной границы?
45. Получение золей методом диспергирования.
55. Структурная вязкость.
65. Опишите основные методы получения и разрушения эмульсий.
75. Понятие о набухании ВМС.

Вариант 06

Физическая химия
6. Раскройте сущность водородной связи.
16. Энтропия. Как изменяется энтропия в адиабатных условиях?
26. Растворы. Способы выражения состава растворов.
36. Температура кипения реальных растворов.
46. Закон действия масс. Через какие величины выражаются константы равновесия?
56. Сильные электролиты. Термодинамические свойства растворов сильных электролитов.
66. Как практически изменяются ЭДС элементов?
76. Методы определения порядка реакции.
86. Какие основные теории гетерогенного катализа Вам известны?

Вариант 07

Физическая химия
7. Понятие о межмолекулярных силах Ван-дер-Ваальса.
17. Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Изохорно-изотермический потенциал.
27. Понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором. Закон Рауля.
37. Дистилляция двойных систем.
47. Уравнение изотермы химической реакции.
57. Удельная электропроводность электролитов.
67. Нормальный элемент Вестона.
77. Как влияет температура на скорость химической реакции?
87. Как зависит скорость химических реакций от концентрации реагирующих веществ в закрытых системах?

Коллоидная химия
7. Броуновское движение – форма движения частиц в золях.
17. Объясните существование поверхностного натяжения на любом виде поверхности раздела фаз.
27. Практическое значение явления смачивания.
37. Определение электрокинетического потенциала электроосмотическим методом с помощью прибора Перрена.
47. Изменение энергии взаимодействия между мицеллами при их сближении.
57. От чего зависит вязкость коллоидных систем?
67. Что Вам известно о коллоидных ПАВ? Анионные и катионные ПАВ.
77. Вязкость высокомолекулярных соединений.

Вариант 08

Физическая химия
8. Предмет химической термодинамики. Основные понятия.
18. Характеристические функции и термодинамические потенциал. Изобарно-термодинамический потенциал.
28. Температура кристаллизации разбавленных растворов. Криоскопическая постоянная.
38. Объясните принцип работы ректификационной колонны.
48. Уравнение изобары и изохоры для химической реакции. Практическое использование этих уравнении.
58. Эквивалентная электропроводность растворов электролитов.
68. Какие электрические цепи называют концентрационными.
78. Понятие энергии активации.
88. Кинетика реакций в открытых системах.

Коллоидная химия
8. Диффузия в коллоидных системах.
18. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.
28. Какие электрокинетические явления вам известны.
38. Электропроводность водных коллоидных систем.
48. Правила коагуляции электролитами.
58. Общая характеристика аэрозолей, их классификация. Размер и форма частиц. Оптические свойства.
68. Состояние ПАВ в растворе.
78. Приведите основные свойства полиэлектролитов.

Вариант 09

Физическая химия
9. Объясните сущность термодинамических функций, их внутреннюю энергию и энтальпию.
19. Соотношение между важнейшими термодинамическими функциями. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
29. Температура кипения разбавленных растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
39. Давление насыщенного пара в системах из взаимонерастворимых жидкостей. Объясните процесс перегонки с водяным паром в указанных системах.
49. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
59. Электропроводность растворов сильных электролитов.
69. Как возникает диффузионный потенциал? Методы его расчета.
79. Как рассчитываются константы скоростей реакций и энергии активации?
89. Реактор идеального смешения.

Коллоидная химия
9. Осмотическое давление – свойство коллоидных растворов.
19. Адсорбция на границе раствор-газ. Уравнение Гиббса.
29. Строение двойного электрического слоя. Теория Штерна.
39. Конденсационный метод получения коллоидных систем.
49. Теории коагуляции электролитами.
59. Общая характеристика аэрозолей, молекулярно-кинетические и электрические свойства.
69. Определение критической концентрации мицеллообразования.
79. Какие системы называются студнями? Как происходит застудневание?

Вариант 10

Физическая химия
0. Предмет физической химии и ее значение.
10. Работа расширения идеальных газов в зависимости от условий процесса.
20. Понятие о химическом потенциале. Изменение химического потенциала в обратимых и необратимых процессах.
30. Осмотическое давление разбавленных растворов. Уравнение Вант-Гоффа.
40.Растворы газов в жидкостях. Закон Генри.
50. В чем состоит сущность тепловой теоремы?
60. Какие две группы процессов относятся к электродным процессам?
70. Какие электроды называются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительные цепи.
80. Какие реакции называются цепными?
90. Реактор идеального вытеснения.

Коллоидная химия
0. Коллоидные системы. Их основные понятия.
10. Седиментационный анализ как метод определения фракционного состава полидисперсных систем.
20. Уравнения Шишковского для вычисления поверхностного натяжения жирных кислот.
30. Влияние индифферентных электролитов на электрокинетический потенциал.
40. Диспергационный метод получения золей.
50. Какие особые явления наблюдаются при коагуляции золей электролитами.
60. Агрегативная устойчивость аэрозолей.
70. Солюбизация в растворах ПАВ.
80. Приведите основные свойства студней.

Вариант 01

Физическая химия
1. Понятие о сродстве к электрону и электроотрицательности элементов.
11. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты изохорных и изобарных процессов.
21. Влияние изменения внешних условий на равновесие. Принцип Ле-Шателье.
31. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом.
41. Взаимная растворимость жидкостей. Правило Алексеева.
51. Как рассчитываются абсолютные энтропии?
61. Какие химические процессы протекают при работе гальванического элемента?
71. Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?
81. Какое явление называется катализом?

Коллоидная химия
1. Мера дисперсности как характеристика измельченности одной из фаз гетерогенных систем. Способы выражения концентрации дисперсных систем.
11. Ультрацентрифугирование как метод исследования золей.
21. Влияние различных факторов на молекулярную адсорбцию из растворов.
31. Влияние неиндифферентного электролита на электрокинетический потенциал.
41. Получение золей методом пептизации.
51. Коагуляция золей под действием физических факторов.
61. Методы получения аэрозолей.
71. Приведите общие сведения о высокомолекулярных соединениях.

Вариант 04

Физическая химия
4. Что называется донорно-акцепторной связью?
14. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
24. Закон равновесия фаз. Правило фаз Гиббса.
34. Активность и коэффициент активности.
44. Понятие о термическом анализе.
54. Как зависит константа равновесия химической реакции от температуры?
64. Объясните принцип работы водородного электрода.
74. Выведите уравнение для расчета скорости реакции второго порядка.
84. В чем особенность кинетики гетерогенных процессов?

Коллоидная химия
4. Оптические свойства дисперсных систем. Абсорбция света золями.
14. Особенности явления капиллярной конденсации.
24. Что вы знаете об обменной адсорбции на угле?
34. В чем сущность явления электрофореза и электроосмоса?
44. Получение лиозолей методом конденсации.
54. Какие методы определения вязкости жидкости Вам известны?
64. Виды эмульгаторов для стабилизации эмульсий.
74. Термодинамика растворения высокомолекулярных соединений.

Дата выполнения: 17/12/2013

Вариант 05

Физическая химия
5. Объясните явление поляризации и сертификации.
15. Второй закон термодинамики, его формулировка.
25. Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды в областине высоких давлений.
35. Состав пара растворов, содержащих летучие компоненты.
45. Фазовые диаграммы для систем, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы)
55. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
65. Что называется каломельным электродом и как он работает?
75. Какие виды сложных реакций Вы знаете?
85. Сущность гетерогенного катализа.

Коллоидная химия
5. Оптические методы исследования коллоидных систем. Ультрамикроскопия - один из методов исследования золей.
15. Что Вы знаете о хемосорбции?
25. Объясните явление смачивания.
35. Как вычисляется электрокинетический потенциал методом подвижной границы?
45. Получение золей методом диспергирования.
55. Структурная вязкость.
65. Опишите основные методы получения и разрушения эмульсий.
75. Понятие о набухании ВМС.

Вариант 06

Физическая химия
6. Раскройте сущность водородной связи.
16. Энтропия. Как изменяется энтропия в адиабатных условиях?
26. Растворы. Способы выражения состава растворов.
36. Температура кипения реальных растворов.
46. Закон действия масс. Через какие величины выражаются константы равновесия?
56. Сильные электролиты. Термодинамические свойства растворов сильных электролитов.
66. Как практически изменяются ЭДС элементов?
76. Методы определения порядка реакции.
86. Какие основные теории гетерогенного катализа Вам известны?

Коллоидная химия
6. Нефелометрия как оптический метод исследования коллоидных систем.
16. Интегральная и дифференциальная теплота адсорбции.
26. Как определяется краевой угол смачивания.
36. Микроскопический и ультрамикроскопический методы определения электрокинетического потенциала.
46. Методы очистки коллоидных систем.
56. Определение механических свойств коллоидных систем.
66. Какие системы называются пенами? От чего зависит устойчивость пен?
76. Осмотическое давление растворов ВМС.

Вариант 07

Физическая химия
7. Понятие о межмолекулярных силах Ван-дер-Ваальса.
17. Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Изохорно-изотермический потенциал.
27. Понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором. Закон Рауля.
37. Дистилляция двойных систем.
47. Уравнение изотермы химической реакции.
57. Удельная электропроводность электролитов.
67. Нормальный элемент Вестона.
77. Как влияет температура на скорость химической реакции?
87. Как зависит скорость химических реакций от концентрации реагирующих веществ в закрытых системах?

Коллоидная химия
7. Броуновское движение – форма движения частиц в золях.
17. Объясните существование поверхностного натяжения на любом виде поверхности раздела фаз.
27. Практическое значение явления смачивания.
37. Определение электрокинетического потенциала электроосмотическим методом с помощью прибора Перрена.
47. Изменение энергии взаимодействия между мицеллами при их сближении.
57. От чего зависит вязкость коллоидных систем?
67. Что Вам известно о коллоидных ПАВ? Анионные и катионные ПАВ.
77. Вязкость высокомолекулярных соединений.

Вариант 08

Физическая химия
8. Предмет химической термодинамики. Основные понятия.
18. Характеристические функции и термодинамические потенциал. Изобарно-термодинамический потенциал.
28. Температура кристаллизации разбавленных растворов. Криоскопическая постоянная.
38. Объясните принцип работы ректификационной колонны.
48. Уравнение изобары и изохоры для химической реакции. Практическое использование этих уравнении.
58. Эквивалентная электропроводность растворов электролитов.
68. Какие электрические цепи называют концентрационными.
78. Понятие энергии активации.
88. Кинетика реакций в открытых системах.

Коллоидная химия
8. Диффузия в коллоидных системах.
18. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.
28. Какие электрокинетические явления вам известны.
38. Электропроводность водных коллоидных систем.
48. Правила коагуляции электролитами.
58. Общая характеристика аэрозолей, их классификация. Размер и форма частиц. Оптические свойства.
68. Состояние ПАВ в растворе.
78. Приведите основные свойства полиэлектролитов.

Вариант 09

Физическая химия
9. Объясните сущность термодинамических функций, их внутреннюю энергию и энтальпию.
19. Соотношение между важнейшими термодинамическими функциями. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
29. Температура кипения разбавленных растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
39. Давление насыщенного пара в системах из взаимонерастворимых жидкостей. Объясните процесс перегонки с водяным паром в указанных системах.
49. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
59. Электропроводность растворов сильных электролитов.
69. Как возникает диффузионный потенциал? Методы его расчета.
79. Как рассчитываются константы скоростей реакций и энергии активации?
89. Реактор идеального смешения.

Коллоидная химия
9. Осмотическое давление – свойство коллоидных растворов.
19. Адсорбция на границе раствор-газ. Уравнение Гиббса.
29. Строение двойного электрического слоя. Теория Штерна.
39. Конденсационный метод получения коллоидных систем.
49. Теории коагуляции электролитами.
59. Общая характеристика аэрозолей, молекулярно-кинетические и электрические свойства.
69. Определение критической концентрации мицеллообразования.
79. Какие системы называются студнями? Как происходит застудневание?

Вариант 10

Физическая химия
0. Предмет физической химии и ее значение.
10. Работа расширения идеальных газов в зависимости от условий процесса.
20. Понятие о химическом потенциале. Изменение химического потенциала в обратимых и необратимых процессах.
30. Осмотическое давление разбавленных растворов. Уравнение Вант-Гоффа.
40.Растворы газов в жидкостях. Закон Генри.
50. В чем состоит сущность тепловой теоремы?
60. Какие две группы процессов относятся к электродным процессам?
70. Какие электроды называются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительные цепи.
80. Какие реакции называются цепными?
90. Реактор идеального вытеснения.

Коллоидная химия
0. Коллоидные системы. Их основные понятия.
10. Седиментационный анализ как метод определения фракционного состава полидисперсных систем.
20. Уравнения Шишковского для вычисления поверхностного натяжения жирных кислот.
30. Влияние индифферентных электролитов на электрокинетический потенциал.
40. Диспергационный метод получения золей.
50. Какие особые явления наблюдаются при коагуляции золей электролитами.
60. Агрегативная устойчивость аэрозолей.
70. Солюбизация в растворах ПАВ.
80. Приведите основные свойства студней.

Вариант 01

1. Понятие о сродстве к электрону и электроотрицательности элементов.
11. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты изохорных и изобарных процессов.
21. Влияние изменения внешних условий на равновесие. Принцип Ле-Шателье.
31. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом.
41. Взаимная растворимость жидкостей. Правило Алексеева.
51. Как рассчитываются абсолютные энтропии?
61. Какие химические процессы протекают при работе гальванического элемента?
71. Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?
81. Какое явление называется катализом?

Вариант 04

4. Что называется донорно-акцепторной связью?
14. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
24. Закон равновесия фаз. Правило фаз Гиббса.
34. Активность и коэффициент активности.
44. Понятие о термическом анализе.
54. Как зависит константа равновесия химической реакции от температуры?
64. Объясните принцип работы водородного электрода.
74. Выведите уравнение для расчета скорости реакции второго порядка.
84. В чем особенность кинетики гетерогенных процессов?

Вариант 05

5. Объясните явление поляризации и сертификации.
15. Второй закон термодинамики, его формулировка.
25. Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды в областине высоких давлений.
35. Состав пара растворов, содержащих летучие компоненты.
45. Фазовые диаграммы для систем, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы)
55. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
65. Что называется каломельным электродом и как он работает?
75. Какие виды сложных реакций Вы знаете?
85. Сущность гетерогенного катализа.

Вариант 06

6. Раскройте сущность водородной связи.
16. Энтропия. Как изменяется энтропия в адиабатных условиях?
26. Растворы. Способы выражения состава растворов.
36. Температура кипения реальных растворов.
46. Закон действия масс. Через какие величины выражаются константы равновесия?
56. Сильные электролиты. Термодинамические свойства растворов сильных электролитов.
66. Как практически изменяются ЭДС элементов?
76. Методы определения порядка реакции.
86. Какие основные теории гетерогенного катализа Вам известны?

Вариант 07

7. Понятие о межмолекулярных силах Ван-дер-Ваальса.
17. Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Изохорно-изотермический потенциал.
27. Понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором. Закон Рауля.
37. Дистилляция двойных систем.
47. Уравнение изотермы химической реакции.
57. Удельная электропроводность электролитов.
67. Нормальный элемент Вестона.
77. Как влияет температура на скорость химической реакции?
87. Как зависит скорость химических реакций от концентрации реагирующих веществ в закрытых системах?

Вариант 08

8. Предмет химической термодинамики. Основные понятия.
18. Характеристические функции и термодинамические потенциал. Изобарно-термодинамический потенциал.
28. Температура кристаллизации разбавленных растворов. Криоскопическая постоянная.
38. Объясните принцип работы ректификационной колонны.
48. Уравнение изобары и изохоры для химической реакции. Практическое использование этих уравнении.
58. Эквивалентная электропроводность растворов электролитов.
68. Какие электрические цепи называют концентрационными.
78. Понятие энергии активации.
88. Кинетика реакций в открытых системах.

Вариант 09

9. Объясните сущность термодинамических функций, их внутреннюю энергию и энтальпию.
19. Соотношение между важнейшими термодинамическими функциями. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
29. Температура кипения разбавленных растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
39. Давление насыщенного пара в системах из взаимонерастворимых жидкостей. Объясните процесс перегонки с водяным паром в указанных системах.
49. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
59. Электропроводность растворов сильных электролитов.
69. Как возникает диффузионный потенциал? Методы его расчета.
79. Как рассчитываются константы скоростей реакций и энергии активации?
89. Реактор идеального смешения.

Вариант 10

0. Предмет физической химии и ее значение.
10. Работа расширения идеальных газов в зависимости от условий процесса.
20. Понятие о химическом потенциале. Изменение химического потенциала в обратимых и необратимых процессах.
30. Осмотическое давление разбавленных растворов. Уравнение Вант-Гоффа.
40. Растворы газов в жидкостях. Закон Генри.
50. В чем состоит сущность тепловой теоремы?
60. Какие две группы процессов относятся к электродным процессам?
70. Какие электроды называются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительные цепи.
80. Какие реакции называются цепными?
90. Реактор идеального вытеснения.