Химия

Вариант 01

Задача 1
Сколько молей и молекул содержится в 8.4 л газообразного сероводорода при при н.у.? Какова масса этого объема сероводорода?

Задача 11
Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент угольной кислоты в реакциях:
а) Н2СО3 + Mg(OH)2 = MgCO3 + 2Н2O;
б) 2Н2СО3 + СаСО3 = Са(НСО3)2 + Н2O:
в) Н2СО3 + 2КОН = К2СО3 + 2H2O.

Задача 21
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 31
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III периода ПСЭ, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

Задача 41
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4(газ) + О2 ... Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции и на основании этого подсчета дайте ответ.

Задача 51
Разложение оксида азота (I) протекает по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции при некоторой температуре равна 4*10(-4), начальная концентрация N2O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда разложится 70 % N2O.

Задача 61
Вычислите массовую долю карбоната натрия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 6 г К2СO3 в 250 г воды.

Задача 71
Вычислите массовую долю неэлектролита в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет -0,720С. Молярная масса неэлектролита равна 184 г/моль.

Задача 81
Кдис(HNO2) равна 5.1*10(-4). Вычислите степень диссоциации кислоты и рН в 0,01 М растворе HNO2.

Задача 91
Выпадет ли осадок BaCO3, если к 0,001 М раствору хлорида бария добавить равный объем 0,0002 М раствора карбоната натрия? ПР (ВаСО3) = 5.1*10(-9)

Задача 101
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярныс уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей. Хлорид дигидроксохрома (III), нитрат алюминия, сульфит калия

Задача 111
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается. 111а) К2МnO4 + Сl2 - б) NH3 + O2 =

Дата выполнения: 12/09/2011

Вариант 02

Задача 2
Сколько граммов сульфида алюминия получится, если для реакции приготовили смесь, состоящую из 2,7 г алюминия и 9,6 г серы? Какое вещество взято в избытке?

Задача 12
Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2,041 г этого металла потребовалось 5 г H2SO4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г/моль.

Задача 22
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 32
Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в ряду N, O, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

Задача 42
На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции: C2H4 (газ) + 3O2 (газ) = 2CO2 (газ) + 2H2O (ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача 52
Во сколько раз возрастает скорость реакции при изменении температуры на 50°, если при изменении температуры на 10°, скорость реакции увеличивается в 1,8 раза?

Задача 62
Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, если массовая доля кислоты составляет 0,12. Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

Задача 72
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 1200 г воды, чтобы полученный раствор закипел при 100,42°С, Ккип = 0,52°.

Задача 82
Степень диссоциации уксусной кислоты в растворах 1 моль/л, 0,1 моль/л и 0,01 моль/л, соответственно, равна 0,42%, 1,34% и 4,25%. Вычислив Кдис кислоты для этих растворов, докажите, что Кдис не зависит от концентрации растворов.

Задача 92
Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца (Pb2+) и массу соли в насыщенном растворе иодида свинца. ПР (PbI2) = 10–5.

Задача 102
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Ацетат натрия, гидрокарбонат рубидия, сульфат меди (II).

Задача 112
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 14/10/2010

Вариант 03

Задача 3
Какое число молей и молекул содержится в 3,2 г оксида серы (IV)? Какой объем при н.у. занимает это число молекул?

Задача 13
На нейтрализацию 1,886 г ортофосфорной кислоты израсходовалось 2,161 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент кислоты в этой реакции. В соответствии с расчетом составьте уравнение реакции.

Задача 23
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 33
Какую высшую степень окисления проявляют мышьяк, хром, марганец? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

Задача 43
Вычислите изменение энтальпии реакции горения 1 моля метана при стандартных условиях, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 0,56 л метана?

Задача 53
Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2 Концентрация исходных веществ равна: моль/л; моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 0,4 моль/л и концентрацию до 0,5 моль/л?

Задача 63
Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,12N требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 60 мл раствора?

Задача 73
В каком количестве воды следует растворить 1 г глицерина , чтобы полученный раствор кристаллизовался при температуре -1,5 °С? Ккр = 1,86°.

Задача 83
В 0,0001 М растворе слабой кислоты НА концентрация ионов Н+ составляет 10-6 моль/л. Определите Кдис(НА) , степень диссоциации НА и рН этого раствора.

Задача 93
Рассчитайте ПР соли NiC2O4, если в 2000 мл насыщенного раствора этой соли содержится 0,02348 г ионов Ni(2+).

Задача 103
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: нитрат висмута (III), гидрокарбонат калия, сульфат кобальта (II).

Задача 113
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 11/08/2009

Вариант 04

Задача 4
Сколько молекул CO2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение реакции.

Задача 14
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Mn2O7, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2, PbO2.

Задача 24
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 34
Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кислород, фтор, кремний? Почему? Составьте и назовите формулы водородных соединений этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?

Задача 44
Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии при стандартных условиях при протекании следующих реакций:...

Задача 54
В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:
1)2NO + Cl2 = 2NOCl
2)2N2O = 2N2 + O2
Если а) повысить давление; б) уменьшить концентрацию NO и O2.
Напишите выражение для константы равновесия этих реакций.

Задача 64
Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата калия в растворе, полученном при смешении 100 мл. раствора соли с массовой долей 0,06 (плотность раствора принять равной 1г/мл) и 400 мл воды.

Задача 74
Рассчитайте относительное понижение давления пара раствора, содержащего в 200мл воды 150 г сахара С12Н22О11

Задача 84
Кдис1(Н2А) равна 10-4, Кдис2(Н2А) равна 10-9. Вычислите полную константу диссоциации и концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации.

Задача 94
Для растворения 0,024 г карбоната кальция потребовалось 500 мл воды. Вычислите ПР соли, зная что объем раствора равен объему растворителя.

Задача 104
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: нитрат гидроксожелеза (ІІІ), нитрит калия, карбонат цезия.

Задача 114
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 23/09/2009

Вариант 05

Задача 5
Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше?

Задача 15
Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8% , а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.

Задача 25
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 35
Что понимают под электроотрицательностью (ЭО)? Как изменяются неметаллические свойства элементов в рядах: а) Si, P, S, Cl; б) Cl, Br, I? Почему?

Задача 45
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO_(газ) + ½ O_2(газ) = NO_2(газ) . Сделайте вывод о возможности этой реакции при стандартных условиях.

Задача 55
Напишите выражение для константы равновесия реакций:
а) С(графит) + СО_2(газ) = 2СО_(газ)
б) Н_2(газ) + S (тв) = Н2S (газ)
в) N_2(газ) + O_2(газ) = 2NO_(газ)

Задача 65
Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешении растворов этой кислоты — 50 мл с массовой долей 0,02 и 150 мл с массовой долей 0,004. Считайте плотность растворов равной 1 г/мл.

Задача 75
Вычислите температуру кристаллизации водного раствора неэлектролита с масссовой долей растворенного вещества 0,12. Молярная масса неэлектролита равна 320 г/мл. К_кр = 1,86⁰С.

Задача 85
Кдис слабого основания МеОН равна 10^-6. Вычислите концентрацию ионов ОН^- и рН в 0,01 М растворе МеОН.

Задача 95
Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 1 г ионов свинца, ПР(PbCl₂) = 4·10^-5.

Задача 105
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеиа в растворах солей. Дигидроортофосфат натрия, нитрат гидроксомеди (II), сульфат цинка.

Задача 115
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте крэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое — восстанавливается.

Дата выполнения: 03/09/2012

Вариант 06

Задача 6
Молекула некоторого вещества имеет массу равную 1,25*10-25 кг. Определите молекулярную массу вещества.

Задача 16
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрооксида алюминия в следующих реакциях:
а) Al(OH) + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) Al(OH) + HCl = Al(OH)2Cl + H2O

Задача 26
Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 36
Выпишите из учебника значения относительной электроотрицательности для элементов: магния, рубидия, углерода, фтора и дайте мотивированный ответ, какой из перечисленных элементов является более сильным окислителем, а какой – более сильным восстановителем.

Задача 46
Сколько теплоты выделится при сгорании 1 л. метана при н.у. до образования жидкой воды и диоксида углерода при стандартных условиях? Составьте уравнение реакции.

Задача 56
Определите равновесную концентрацию молекулярного водорода в гомогенной системе 2HI=H2+I2 при некоторой температуре, если начальная концентрация HI равна 0,16 моль/л, а Кравн=0,02.

Задача 66
К 250 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,5N добавили 150 мл. воды. Вычислите молярную концентрацию вновь полученного раствора.

Задача 76
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, при растворении 4 г которого в 120 г воды вызывает понижение температуры кристаллизации раствора на 0,1С. Ккр = 1,86.
Задача 86
В 0,0001М растворе слабого основания МеОН водородный показатель равен 9.Вычислите концентрацию ионов ОН-, степень диссоциации МеОН в этом растворе и Кдис.

Задача 96
Рассчитайте массу кальция в виде ионов Са2+, которая находится в 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция, ПР(СaSO4)=10(-4)

Задача 106
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: хромат калия; нитрат свинца (ІІ); гидросульфид рубидия.

Задача 116
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 23/09/2010

Вариант 07

Задача 7
Какой объем оксида азота (IV) получится при взаимодействии 3•1021 молекул азота с кислородом при н.у.? Вычислите массу образовавшегося оксида азота (IV).

Задача 17
При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось 2,6 г воды. Определите молярную массу эквивалента оксида металла (III), молярную массу эквивалента металла и атомную массу металла. Молярная масса эквивалента воды равна 9 г/моль.

Задача 27
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 37
Что такое энергия ионизации? Используя значения энергии ионизации, объясните, какой из металлов - калий, рубидий, цезий или франций - легче всего окисляется.

Задача 47
Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению: CH3OH + 3/2O2 = CO2 + 2H2O. Тепловой эффект реакции равен -726,5 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования метилового спирта.

Задача 57
Напишите уравнение для скорости прямой реакции: СР4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении: а) концентрации кислорода в три раза и б) увеличении концентрации метана в два раза.

Задача 67
До какого объема следует упарить 6,6 л раствора CuSO4 с CN = 0,16 моль/л для получения раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

Задача 77
Рассчитайте температуру кипения водного раствора неэлектролита, температура кристаллизации которого равна -20С. Ккр=1,86, Ккип=0,52.

Задача 87
Кдис слабого основания МeОН равна 10-5. Вычислите степень диссоциации электролита в 0,1 М растворе МeОН, концентрацию ионов ОН- и рН этого раствора.

Задача 97
Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г бромида серебра для получения насыщенного раствора. ПР (AgBr)= 10-17.

Задача 107
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

Задача 117
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 =
б) KNO2 + PbO2 =

Дата выполнения: 20/09/2011

Вариант 08

Задача 8
В какой массе сульфата натрия содержится столько же молекул, сколько их в 1 кг хлорида натрия.

Задача 18
Определите эквивалент и молярную массу эквивалента хлора в следующих соединениях: CuCl2, NaClO, LiClO2, Ca(ClO3)2, KClO4, Cl2O5. Найдите число эквивалентов в 100 г хлорида меди (II).

Задача 28
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента: Si2814, Si3014 Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 38
Внешние уровни атомов имеют строение: …2s22p6; …4s23d1; …5s25p4; …6s2. В каких периодах, группах и подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

Задача 48
Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).

Задача 58
Применяя принцип Ле-Шателье укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия систем:
а) СО(газ) + Н2О(ж) = СО2(газ) + Н2(газ) ΔНхр= 2,85 кДж/моль
б) 2SO2(газ) + О2(газ) = 2SO3(газ) ΔНхр= 1,77 кДж/моль, если
а) повысить температуру,
б) увеличить концентрацию оксида углерода (II),
в) увеличить концентрацию оксида серы(IV).

Задача 68
Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, содержащего 0,84 г хлорида кальция? Составьте уравнение реакции.

Задача 78
Сколько граммов сахара С12Н22О11 следует растворить в 500 г воды, чтобы он не замерзал при температуре -1,20С? Кср = 1,860

Задача 88
К1дис(Н2А) = 10-3, К2дис(Н2А) = 10-9. Вычислите полную константу диссоциации кислоты, степень диссоциации по первой ступени в 0,1 М растворе и рН раствора.

Задача 98
Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 200 мл 0,002 М раствора хлорида кальция добавить 200 мл 0,01 М раствора сульфата калия. ПР(CaSO4)=10(-4)

Задача 108
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфат марганца(II), нитрат цезия, хлорид гидроксоцинка и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

Задача 118
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 12/07/2012

Вариант 09

Задача 9
Рассчитайте массы серной кислоты и гидроксида калия, прореагировавшие между собой, если в результате взаимодействия получилось 60 г сульфата калия.

Задача 19
Рассчитайте число молей и число эквивалентов H2S, которое прореагирует без остатка с 24 г хлорида железа (II).

Задача 29
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 39
Внешние уровни атомов имеют строение... В каких периодах, группах и подгруппах находятся эти элементы, к какому электронному семейству они относятся? Составьте формулы оксидов, соответствующие высшей степени окисления этих элементов.

Задача 49
Вычислите тепловой эффект реакции H горения ацетилена. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 литров ацетилена?

Задача 59
Реакция горения аммиака выражается уравнением 2NH3+2O^2 <->N2O+3H2O
Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции при увеличении давления в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия системы.

Задача 69
Какой объем 0.25 М раствора ортофосфорной кислоты прореагирует с гидроксидом натрия, который содержится в 200 г раствора с массовой долей 0.01? Плотность раствора считайте равной 1 г/мл. Составьте уравнение реакции.

Задача 79
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если при растворении 0.8 г его в 80 г воды, температура кипения раствора повышается на 0.022 ºС. К кип = 0.52 ºС.

Задача 89
Вычислите степень диссоциации Н2S по первой ступени диссоциации в 0.1 М растворе, если K(H2S)=10e-7 .

Задача 99
Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора AgCl содержится 0.1 г соли.

Задача 109
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: сульфид лития, хлорид дигидроксожелеза (III), нитрат аммония.

Задача 119
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Дата выполнения: 11/08/2009

Вариант 10

Задача 10
Сколько молей кислорода израсходуется на реакцию с 212 г углерода, чтобы последний полностью сгорел до образования оксида углерода (IV)?

Задача 20
Определите эквивалент и молярную массу эквивалента марганца в следующих соединениях: MnO(OH)2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, MnO3. Рассчитайте эквивалент оксида марганца (VI) в реакции: MnO2 (нач) → KMnO4 (кон).

Задача 30
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента Na2311, Na24 11. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 40
Какие степени окисления проявляют олово и селен? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов, соответствующие всем возможным положительным степеням этих элементов.

Задача 50
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: CO(газ) + H2O(ж) = CO2(газ) + H2(газ). Вычисления сделайте на основании ∆G0298xp, используя для этого стандартные энтальпии образования (∆Н0298) и значения стандартных энтропий (S0298) соответствующих веществ.

Задача 60
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости реакции при некоторой температуре равна 0,24. Исходные концентрации реагирующих веществ были равны: [H2] = 0,16 моль/л, [I2] = 0,15 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент времени t, когда концентрация водорода уменьшилось в два раза.

Задача 70
Какой объем воды потребуется для растворения 4,42 г гидроксида калия для получения 0,1 молярного раствора? Считайте плотность раствора равной 1 г/мл.

Задача 80
Какова массовая доля неэлектролита в водном растворе, если температура кипения раствора 100,780С? Молекулярная масса неэлектролита равна 156 г/моль, Ккип = 0,520.

Задача 90
Kдис(NH4OH) = 10-5. Вычислить степень диссоциации электролита, концентрацию ионов OH- и рН в 0,1 М растворе NH4OH.

Задача 100
В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона CrO42- равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.

Задача 110
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей. Соли: гидроортофосфат лития, хлорид кобальта (III), ацетат калия.

Задача 120
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается. а) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = б) KMnO4 + H2SO4 + H2S =

Дата выполнения: 01/09/2010