Неорганическая химия

Задача 002

Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода?
На сжигание 0,5г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.).
Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Какой это металл, если его валентность равна двум?

Задача 007

На нейтрализацию 7,330г фосфорноватистой кислоты пошло 4,444г NaOH. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорноватистой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.

Задача 008

Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97 г алюминия с кислотой? Эквивалентные массы магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/моль.

Задача 011

Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 и хлорида дигидроксоалюминия Al(OH)2Cl в реакциях:
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O
Al(OH)2Cl+KOH=Al(OH)3+KСl

Задача 013

Из 2,7г оксида некоторого металла можно получить 6,3г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 014

Из 1,3 г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла. (Задачу решить без составления уравнения реакции).

Задача 015

Выразите в молях: а) 6,02∙1021 молекул NH3; б) 1,20∙1024 молекул H2S; в) 2,00∙1023 молекул HCl. Определите эквиваленты и эквивалентные массы азота, серы и хлора в этих соединениях?

Задача 016

Хлорид двухвалентного металла массой 0,055 г после обработки раствором нитрата серебра образовал 0,1435 г AgCl. Рассчитайте эквивалентную массу металла и назовите его.

Задача 017

На восстановление 46,60г оксида трехвалентного металла затратили 13,44 л (н.у.) водорода. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Назовите металл.

Задача 018

Оксиды марганца содержат 77,45%, 69,60%, 63,19%, 53,37% марганца. Определить эквивалентные массы и валентность марганца в каждом из этих оксидов. Составьте формулы оксидов.

Задача 020

При восстановлении 6,0г оксида металла водородом образовалось 1,35г воды. Вычислите эквивалентные массы металла и оксида, назовите их.

Задача 021

Сколько граммов металла, эквивалентная масса которого равна 103,5 г/моль, взаимодействует с 620 см^3 кислорода, измеренного при н.у.

Задача 022

При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Рассчитайте эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

Задача 023

Сколько граммов металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытеснит из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н. у.?

Задача 024

1,734г сульфата дигидроксожелеза (III) реагирует с 1,231г серной кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент сульфата дигидроксожелеза (III) в реакции с серной кислотой. Напишите уравнение реакции {Fe(OH)2}2SO4 с H2SO4

Задача 025

На нейтрализацию 5,212г теллуровой кислоты израсходовали 1,269г гидроксида калия. Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент теллуровой кислоты в реакции с гидроксидом калия. Напишите уравнение реакции H6TeO6 с KOH.

Задача 029

При взаимодействии 0,745 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,927 л водорода (н. у.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. Напишите уравнение реакции металла с растворенным гидроксидом натрия.

Задача 030

Рассчитайте эквивалентную массу и эквивалент дигидроортофосфата калия, если известно, что в реакцию с 0,965г гидроксида калия вступило 2,344г соли. Напишите уравнение реакции дигидроортофосфата калия с гидроксидом калия.

Задача 031

В задачах 31-49 напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 032

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии щавелевой кислоты и гидроксида железа (III). Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 034

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии фосфоритсой кислоты и гидроксида магния. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 039

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида висмута(III). Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 041

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии хромовой кислоты и гидроксида стронция. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 043

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 044

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 045

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии вольфрамовой кислоты и гидроксида алюминия. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 047

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Марганцовистая кислота + гидроксид хрома (III)

Задача 048

Напишите уравнения реакции получения всех возможных солей при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций. Кислые и основные соли переведите в средние. Молибденовая кислота + гидроксид кадмия (II).

Задача 049

Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кремниевой кислоты и гидроксида олова(II).
Назовите полученные соли, приведите их графические формулы.
Определите эквиваленты, а также эквивалентные массы кислоты и основания в каждой из приведенных реакций.
Кислые и основные соли переведите в средние.

Задача 050

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Ca3(PO3)2->P->Ca3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca(H2PO4)2

Задача 051

В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
B2O3->H3BO3->Na2B4O7->H3BO3->HBO2->B2O3

Задача 052

В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. ZnO → Zn → Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 → ZnSO4

Задача 053

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Al->Al(NO3)3->Al(OH)3->K3{Al(OH)6}->Al(OH)3->Al2(SO4)3->AlCl3->Al(NO3)3

Задача 054

В задаче напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества. Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

Задача 055

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.

Задача 056

В задачах 50-60 напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите вещества.
Cr2O3->Cr2(SO4)3->Cr(OH)3->Na3{Cr(OH)6}->CrCl3->Cr(OH)3->Cr2O3->Cr

Задача 061

Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в атоме? Какие значения имеют квантовые числа для валентных электронов атома мышьяка.

Задача 062

Какие значения могут принимать квантовые числа? Какие значения квантовых чисел будут у валентных электронов фосфора?

Задача 063

Какие значения главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел допустимы для электрона, находящегося на одной из орбиталей: 4f, 5d, 6p, 3s? Возможно ли существование подуровней 1p, 2d, 4f, 5s, 3d?

Задача 068

Составьте электронные формулы основного и возбужденного состояний атома элемента с порядковым номером 51.

Задача 071

Приведите примеры атомов элементов, у которых происходит проскок электрона с s-подуровня на d-подуровень предшествующего уровня, в результате которого d-подуровень оказывается полностью заполненным.

Задача 073

Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится элемент.

Задача 074

Составьте электронную формулу для атома элемента с порядковым номером 16. Какую спин-валентность имеет этот элемент. Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет? Какими свойствами (металла или неметалла) может обладать?

Задача 075

Составьте электронную формулу для атомов элементов с порядковым номером 25. Какие валентности может проявлять этот элемент? Напишите формулы оксидов по найденным валентностям и укажите характер оксидов (основной, кислотный или амфотерный).

Задача 076

Составьте электронные формулы основного состояния атома хлора и его ионов Cl+ и Cl-, а также всех возможных возбужденных состояний атома. Укажите спин-валентности основного и возбужденных состояний.

Задача 077

Атом какого химического элемента имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p63d104s24p4? Какую спин-валентность имеет этот элемент? Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет?

Задача 078

Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 55. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы. Свойства металлов или неметаллов они проявляют?

Задача 080

Составьте электронные формулы основного состояния атома кислорода и его ионов O+, O-, O2-. Почему кислород, стоящий в VI группе, не имеет валентности, численно равной номеру группы?

Задача 081

Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов с написанием электронных формул. (Не менее, чем для двух атомов).

Задача 082

Как изменяется восстановительная способность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Ответ мотивируйте, используя написание электронных формул элементов. (Не менее, чем для двух атомов).

Задача 083

Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность для р-элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Напишите электронные формулы элементов II периода, имеющих наименьшую и наибольшую электроотрицательность.

Задача 084

Исходя из закономерностей периодической системы укажите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Sr(OH)2 или Ba(OH)2, Sr(OH)2 или Cd(OH)2, Ca(OH)2 или Fe(OH)2? К каким семействам относятся металлы, образующие данные основания?

Задача 085

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, соответствующих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений при переходе от натрия к хлору?

Задача 087

Что следует понимать под спин-валентностью атома того или иного элемента в отличие от его степени окисления? Чему равны спин-валентность и степень окисления азота в соединениях N2, NH2OH, N2H4, NH3?

Задача 089

Распределите валентные электроны атомов серы и хлора по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях. Как объясняет спиновая теория четную валентность у серы и нечетную у хлора?

Задача 091

Какую химическую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется? Почему температура кипения фтороводорода аномально высокая по сравнению с его аналогами?

Задача 092

Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом: а) Cl—I; б) Р—Р; в) С—N; г) F—F; д) O—H.

Задача 095

В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? Чему равна максимальная ковалентность азота? Какие связи осуществляются в ионе NH4+

Задача 096

Определите характер связи в молекулах CsF, F2, BrCl, CaH2, NCl3. Какие основные свойства характеризуют ионную и ковалентную связь?

Задача 097

Как метод ВС объясняет линейную структуру молекулы CO2? Сколько σ- и π-связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула CO2 электрический момент диполя? Почему?

Задача 100

Как метод ВС объясняет линейную форму молекулы BeCl2? Почему угол между связями в молекуле H2O близок к тетраэдрическому?

Задача 102

Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3-, sp3d-, sp3d2-гибридизации орбиталей атома А?

Задача 103

Какую ковалентную связь называют σ-, π-, δ-связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?

Задача 104

Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекулы CCl4 и октаэдрическое SF6?

Задача 106

Существование каких из приведенных молекул согласно теории ВС невозможно: а) POCl3; б) NCl5; в) SF7; г) SF4; д) ICl3? Почему?

Задача 107

Какой тип гибридизации орбиталей атома фосфора осуществляется в молекуле PF5? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?

Задача 111

Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы азота в методе МО? Нарисуйте энергетическую схему строения этой молекулы. Как метод МО объясняет большую энергию диссоциации азота?

Задача 112

Приведите энергетическую схему строения гомоядерной молекулы F2 в методе МО. Какая форма записи отражает строение этой молекулы?

Задача 113

Нарисуйте энергетическую схему строения гетероядерной молекулы NO в методе МО. Какая форма записи отражает строение этой молекулы? Чему равен порядок (кратность), связи в этой молекуле?

Задача 114

Какая форма записи отражает строение гетероядерной молекулы СО в методе МО? Приведите энергетическую схему строения этой молекулы. Чему равен порядок (кратность) связи в этой молекуле?

Задача 115

Как метод МО объясняет, почему молекулярный ион Не2+ энергетически устойчив, тогда как молекула Не2 не существует? Какая форма записи отражает в методе МО строение Не2+? Обладает ли ион Не2+ парамагнитными свойствами? Почему?

Задача 116

Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе F2+ энергия связи (318кДж/моль) больше, чем в молекуле F2 (159кДж/моль)? Какая форма записи отражает в методе МО строение F2+ и F2?

Задача 118

Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы N2 и гетероядерной молекулы СО в методе МО? Как метод МО объясняет значительное сходство в свойствах N2 и СО?

Задача 119

Какая форма записи отражает строение гомоядерных молекул N2 и О2 в методе МО? Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе О2+ энергия связи больше, чем в молекуле О2, тогда как в молекулярном ионе N2+ она меньше, чем в молекуле N2?

Задача 121

Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях KMnO4, H2S и HNO2 определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O

Задача 122

Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, КI, H2SO3, определите, какое из них окислитель, какое восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Задача 123

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KMnO4+K2SO3+H2O->MnO2+K2SO4+KOH

Задача 125

Какие реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования? Почему гидразин N2H2, пероксид водорода H2O2 и сульфит калия K2SO3 способы к диспропорционированию? На основании ионно-электронных уравнений составьте уравнения реакций, происходящих при нагревании этих веществ.

Задача 126

Какие реакции называют реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? На основании электронных уравнений допишите уравнения следующих реакций:
а) KClO4-> KСl+...
б) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2+...
в) NH4NO2 -> N2 +...

Задача 127

Атом какого элемента самый сильный восстановитель, а какого самый сильный окислитель? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

Задача 130

Какие из ионов металлов Sr4+, V3+, Tl3+, Cr3+ могут проявить восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2S+HNO3 -> Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

Задача 132

Какие из ионов ..... могут проявлять окислительные свойства?
Почему?
На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: ...

Задача 133

Какие из ионов PH4+ , SO4^2- , NO2- , H2PO2- , ClO4- могут проявлять восстановительные свойства? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KMnO4+H2O2+H2SO4->MnSO4+O2+K2SO4+H2O

Задача 134

Исходя из степени окисления хрома, кислорода в соединениях K2Cr2O7 и Н2О2 определите, какое из них окислитель, какое восстановитель? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме...

Задача 136

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.

Задача 138

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.

Задача 141

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.
Pb(NO3)2->PbO+NO2+O2

Задача 142

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.
Cl2+KOH->KCL+KClO3+H2O

Задача 143

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.

Задача 145

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задача 147

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.
Cu(NO3)2->CuO+NO2+O2

Задача 148

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции: HNO2 → HNO3 + NO + H2O.

Задача 149

С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.

Задача 151

Как строится ряд напряжений металлов? Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии с растворами: а)CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему?

Задача 152

При какой концентрации ионов Zn (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Задача 155

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2]=0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Задача 156

Чему равен потенциал водородного электрода при а) рН = 10; б) рН = 3?

Задача 157

Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с pH=2 и pH=4.

Задача 160

Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, погруженного в раствор нитрата цинка и медного стандартного электрода и имеет ЭДС, равную 1,16В. Рассчитайте концентрацию нитрата цинка в моль/л.

Задача 162

Гальванический элемент состоит из стандартного медного электрода и никелевого электрода, погруженного в 0,1М раствор [Ni(NH3)6](NO3)2. Рассчитайте ЭДС.

Задача 163

Концентрационный гальванический элемент состоит из стандартного никелевого электрода и никелевого стержня, погруженного в насыщенный раствор NiS. Рассчитайте ЭДС.

Задача 164

Концентрационный гальванический элемент состоит из стандартного кадмиевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор K2[Cd(CN)4]. Рассчитайте ЭДС.

Задача 166

В задачах 166-180 покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
Fe2+ + ClO3- + H+<->Fe3+ + Cl- + H2O

Задача 167

Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе в стандартных условиях
Cl2+Mn(2+)+H2O <-> MnO4+Cl+H

Задача 168

В задачах 166-180 покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
CrO4- + Br- + H2O<->Cr2O7^2- + Br2+OH-

Задача 169

Как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. IO3- + SO32- + H+ ↔ I2 + SO4^2- + H2O

Задача 171

В задачах 166-180 покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
MnO4- + Bi3+ + H2O<->Mn2+ + BiO3- + H+

Задача 172

При сгорании газообразного этана образуются CO2 и H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача 173

Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе в стандартных условиях
SO4(2-)+Cr(3+)+H2O <-> SO3(2-)+Cr2O7(2-)+H+

Задача 174

Как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. AsO2- + I2 + H2O = AsO43- + I- + H+

Задача 175

Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
MnO2– + I– + H+ ↔ Mn2+ + I2 + H2O
На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.

Задача 178

Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
H2O2 + H+ + MnO4– ↔ Mn2+ + H2O + O2
На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.

Задача 181

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ∆Н0 и ∆S0 от температуры пренебречь)...

Задача 182

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ... и ... от температуры пренебречь) ...

Задача 183

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
C(k)+H2O(г)=CO(г)+ H2(г)

Задача 185

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ∆Н0 и ∆S0 от температуры пренебречь)...
2HI+0.5O2=I2+H2O, Т=600К

Задача 186

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью H и S от температуры пренебречь):
Fe2O3(k) + 3CO(г)=2Fe(k) + 3CO2(г)
T=800K

Задача 187

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ΔHº и ΔSº от температуры пренебречь): 2NO2(г) = O2(г) + 2NO(г); Т = 500 К.

Задача 190

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью H и S от температуры пренебречь):
3CuO(k)+2NH3(г)=3Cu(k)+N2(г)+3H2O(г)
T=500K

Задача 192

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ... и ... от температуры пренебречь):... T=500К

Задача 193

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
2HCl+0.5O2=Cl2+H2O

Задача 194

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью ΔН0 и ΔS0 от температуры пренебречь):
2NO(Г) + О2(Г) = 2NO2(Г)
, Т = 300 К

Задача 196

Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь): T=800К

Задача 198

При сгорании газообразного этана образуются CO2 и H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача 201

При сгорании 1 моль жидкого бензола образуются диоксид углерода и пары воды. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота парообразования C6H6(ж) равна +33,9 кДж.

Задача 202

При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Задача 203

Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и HCl. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10л аммиака в пересчете на н.у.?

Задача 205

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG° реакции: СО(г) + Н2O(ж) → СО2(г) + Н2(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача 207

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2+CO2<->CO+H2O; H=-2,85кДж?
Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определить G этой реакции.

Задача 208

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG° в реакции:
CO(г)+ 3H2(г) = CH4(г) + H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача 209

Определите G реакции, протекающей по уравнению
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задача 210

Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению: H2(г)+S(ромб)=H2S(г); H=-20.15 кДж Исходя из значений S соответствующих веществ, вычислите S и G для этой реакции. Возможно ли образование H2S из простых веществ в стандартных условиях?

Задача 211

При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2 + O2 ↔ 2NO равна 4,1∙10-4. Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Задача 212

Начальные концентрации NO, Н2, и Н2O в гомогенной системе 2NO + 2H2 ↔ N2 + H2O соответственно равны 0,10, 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и Н2O, если равновесная концентрация [NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

Задача 213

Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе
2NO+Cl2 <-> 2NOCl
Составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Задача 219

При некоторой температуре константа скорости реакции H2 + I2 ↔ 2HI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2] = 0,03 моль/л.

Задача 222

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 1000C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Задача 224

Почему изменение давления смещает равновесие системы N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещает равновесие системы N2 + О2 = 2NО Обоснуйте ответ, рассчитав скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.

Задача 225

При 800С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции: а) при 1200С; б) при 600С? Температурный коэффициент данной реакции равен 2.

Задача 227

При 100С реакция заканчивается за 95 с, а при 200С – за 60 с. Вычислите энергию активацию.

Задача 228

Определите исходные концентрации первого и второго веществ, если равновесная концентрация первого вещества оказалась равной 0,5 моль/л, второго -0,1 моль/л, а продукта -1,5 моль/л.
H2+Br2=2HBr

Задача 229

Определите исходные концентрации первого и второго веществ, если равновесная концентрация первого вещества оказалась равной 0,5моль/л, второго – 0,1 моль/л, а продукта – 1,5моль/л. 2NO+O2 = 2NO2

Задача 231

Определите исходные концентрации первого и второго веществ, если равновесная концентрация первого вещества оказалась равной 0,5 моль/л, второго -0,1 моль/л, а продукта -1,5 моль/л.
2NO+Cl2=2NOCl

Задача 232

Определите исходные концентрации первого и второго веществ, если равновесная концентрация первого вещества оказалась равной 0,5 моль/л, второго -0,1 моль/л, а продукта -1,5 моль/л.
PCl3+Cl2=PCl5

Задача 233

Как изменится скорость при увеличении концентрации первого и второго вещества в два раза для гомогенной системы:
CO+Cl2=COCl2

Задача 234

Как изменится скорость при увеличении концентрации первого и второго вещества в два раза для гомогенной системы: 2NO + O2 = 2NO2

Задача 235

Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации первого и второго вещества в два раза для гомогенной системы:
2CO + O2 → 2CO2

Задача 236

Как изменится скорость при увеличении концентрации первого и второго вещества в два раза для гомогенной системы:
2SO2+O2=2SO3

Задача 238

На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой температурный коэффициент равен 2, возросла в 40 раз.

Задача 241

К 100 мл раствора Н2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и эквивалентная концентрация (нормальность) этого раствора?

Задача 242

Сколько воды надо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 48 % (ρ = 1,303 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%?

Задача 244

Сколько граммов раствора нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества 5 % потребуется для обменной реакции со 120 мл 0,2 М раствора хлорида алюминия?

Задача 245

Какой объем раствора щелочи натрия с массовой долей растворенного вещества 10% потребуется для осаждения меди из 200мл 0,1М раствора сульфата меди (II)?

Задача 246

Какой количество железного купороса FeSO4∙7H2O требуется для приготовления 3 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей растворенного вещества 20%?

Задача 247

Растворимость сернокислого калия при 200C составляет 10,07г в 100г воды. Выразите массовую долю растворенного вещества в процентах.

Задача 249

Раствор, содержащий 13г нитрата серебра, смешан с 41,7мл раствора хлорида натрия с массовой долей растворенного вещества 26% . Какие вещества и в каком количестве остались в растворе, когда осадок был отфильтрован?

Задача 251

Какой объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей растворенного вещества 36,5% необходимо взять для приготовления 1л 0,1М раствора.

Задача 252

Какой объем раствора едкого натрия с массовой долей растворенного вещества 30% необходимо взять для приготовления 300мл 0,2М раствора.

Задача 253

Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г его насыщенного при 60С раствора, если охладить этот раствор до 00С? Растворимость нитрата калия при 60С составляет 110 г на 100 г воды, а при 0С – 15 г на 100 г воды.

Задача 254

Мольная концентрация (моляльность) раствора азотной кислоты равна 2,05 моль/кг. Плотность раствора равна 1,062 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию (молярность) раствора HNO3.

Задача 255

Рассчитать массовую долю растворенного вещества и эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора серной кислоты с мольной долей H2SO4 равной 0,03. Плотность раствора равна 1,091 г/мл.

Задача 257

Смешали 100мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 50% (ρ=1,40 г/мл) и 100мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 10% (ρ=1,07 г/мл). Смесь разбавили водой до 5л. Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) полученного раствора.

Задача 258

К 100мл раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества 80% (p=1.46 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с p=1.128 г/мл. Чему равны массовая доля и эквивалентная концентрация (нормальность) полученного раствора азотной кислоты?

Задача 259

Какова будет массовая доля серной кислоты, если к 400 мл ее раствора с массовой долей растворенного вещества 70 % (ρ = 1,611 г/мл) прибавить 500 мл воды?

Задача 261

Определите эквивалентную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 18% и (ρ=1.203г/мл).

Задача 262

К 1л раствора с массовой долей KOH 10% (ρ=1.092г/мл) прибавили 0,5л раствора с массовой долей KOH 5% (ρ=1.045г/мл). Смесь разбавили водой до 3л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Задача 266

Плотность 18М раствора H2SO4 равна 1,84 г/мл. Вычислите, чему равны молярность и массовая доля (в%) H2SO4 в данном растворе.

Задача 267

Сколько литров 0,2 М раствора NaCl можно получить из 300 г NaCl?

Задача 269

Плотность 10н. раствора серной кислоты равна 1,290 г/мл. Рассчитайте массовую и мольную доли H2SO4 в этом растворе.

Задача 272

Рассчитайте концентрацию ионов водорода и ацетатных ионов в 0,1 М растворе ацетата натрия, содержащем HCl в концентрации 0,05 М.

Задача 273

Рассчитайте концентрации всех ионов в 0,15М растворе H2C2O4. Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты составляют: ...

Задача 274

Вычислите константу диссоциации кислоты, если в ее 0,1М растворе [Н+]=0,0068М

Задача 275

Вычислите константу диссоциации кислоты, если в ее 0,1М растворе [H+]=0.0132М.

Задача 276

Какова должна быть массовая доля HCOOH в растворе, чтобы концентрация ионов водорода в нем составила 8,4∙10-3 моль/л? KHCOOH=1.77∙10-4.

Задача 277

При какой концентрации раствора ( в моль/л) степень диссоциации фтороводородной кислоты будет равна 20%? КHF = 6,6∙10-4.

Задача 278

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе 0,2М CH3COOH.

Задача 279

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе 0,1М H2CO3.

Задача 280

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в 0,05 М растворе HNO2.

Задача 281

Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворного вещества в 0,15М H2S.

Задача 282

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе уксусной кислоты w(CH3COOH)=1% , p=1 г/мл .

Задача 284

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе, один литр которого содержит 0,5 моль NH4OH и 0,1 моль NH4Cl.

Задача 285

Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации растворенного вещества в растворе, два литра которого содержат 0,02 моль НСООН и 0,1 моль НСОONa.

Задача 287

Вычислите концентрации ионов водорода и дигидроортофосфатных ионов в 0,1 М растворе Н3РО4.

Задача 288

Рассчитайте концентрации составляющих ионов и степень диссоциации веществ: 50мл 0,1М HF разбавили до литра. KHF=6.6∙10-4.

Задача 289

В заданиях 288-290 рассчитайте концентрации составляющих ионов и степень диссоциации веществ: 10мл 0,1М NaOH разбавили до 200мл.

Задача 290

Рассчитайте концентрации составляющих ионов и степень диссоциации веществ: 20мл 0,2н CH3COOH разбавили до 200мл. KСH3COOH=1.75∙10-5.

Задача 291

К 50мл 0,1М CH3COOH прибавили 10мл 0,05М CH3COONa. Найти концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора. K(CH3COOH)=1.75*10^-5

Задача 292

К 100мл 0,2н NH4OH прибавили 0,54г NH4Cl. Найти концентрацию гидроксида и рассчитать pH раствора. KNH4OH=1.8∙10-5

Задача 293

Что называется ионным произведением воды? Вычислите рН и рОН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4,2 %.

Задача 294

Раствор H2SO4 объемом 2мл с массовой долей растворенного вещества 96% (ρ=1.84г/мл) разбавили до 3л. Вычислите pH полученного раствора.

Задача 295

Чему равен pH раствора, в литре которого содержится 0,0051г гидроксильных ионов?

Задача 296

Вычислите pH раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 3,12% и p=1.015 г/мл .

Задача 298

Два мл раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества 72% ( р=1,43 г/мл) разбавили до 2л. Вычислите pH полученного раствора.

Задача 299

Могут ли pH и pOH быть равны нулю и меньше нуля? Чему равны pH и pOH раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10^-4 моль/л?

Задача 300

Что называют водородным и гидроксильным показателями? Вычислите рН и рОН 0,1 н раствора синильной кислоты. Константа диссоциации HCN равна 7,2∙10-10.

Задача 301

Пять граммов раствора с массовой долей серной кислоты 98% разбавили до 5 л. Чему равен рН полученного раствора?

Задача 302

В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и рОН этого раствора.

Задача 303

Смешали равные объемы растворов сильных кислот с pH=1 и pH=2. Вычислите pH полученного раствора.

Задача 304

Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов растворов щелочей с рН = 12 и рН = 11.

Задача 305

Смешали равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с pH=2 и pH=11. Вычислите pH полученного раствора.

Задача 306

Вычислите молярную и эквивалентную концентрации (нормальность) раствора H2SO4, если pH=2,2.

Задача 307

Вычислите концентрации ионов H+ и OH- в растворе, pH которого равен 4,3

Задача 308

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4, Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют pH < 7, pH > 7?

Задача 309

Какую реакцию имеют растворы солей Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3, NaCN? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

Задача 310

Почему растворы NaF в Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

Задача 312

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома(III) и карбоната натрия.

Задача 313

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3; MgCl2 или ZnCl2; NaCN или CH3COONa? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача 314

Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, Kl, CuSO4, NaClO, Cd(NO3)2?
Ответ подтвердите, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача 315

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; TlCl или TlCl3; SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача 316

Какие факторы влияют на степень гидролиза соли? В каких случаях при гидролизе образуются кислые (гидро-) и в каких – основные (гидроксо-) соли? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакции.

Задача 317

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: CH3COONa или HCOONa; K2S или K2Te; NaNO2 или NaCl? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Задача 319

К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; e) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакции.

Задача 320

Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH3COONa? Почему окраска раствора при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

Задача 321

Какие из пар солей в водных растворов взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S, б) CrCl3 и Na2CO3; в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; г) Cr(NO3)3 MgCl2; д) FeCl3 и Na2SO3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 322

К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2 Al(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях наблюдается выделение СО2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 323

Назовите следующие комплексные соединения: K3[Cr(CN)6]; Na[Ag(NO2)2]; K2[MoF8]; [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. Для каждого из приведенных соединений определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя.

Задача 324

Составьте координационные формулы пяти комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2-, K+. Назовите эти комплексы. Напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Co3+ равно шести.

Задача 325

Составьте координационные формулы и напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений платины PtCl2∙4NH3; PtCl2∙2NH3; PtCl2∙KCl∙4NH3; PtCl2∙2KCl в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Pt2+ равно 4.

Задача 326

Составьте координационные формулы и напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений: CoBr3×4NH3×2H2O; CoCl3×4NH3, CoCl3×4NH3×H2O; Co(CN)3×3KCN в водных растворах. Координационное число Co3+ равно 6.

Задача 329

Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов...

Задача 330

Вычислите концентрацию ионов серебра, не связанных в комплекс, в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексного иона равна 5,89∙10-8. Раствор комплексной соли содержит аммиак в концентрации 5г/л.

Задача 331

Константа нестойкости иона [CdI4]2- составляет 7,94·10-7. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1моль KI в 1л раствора.

Задача 332

Какой комплексный ион должен быть прочнее: [Co(NH3)6]2+ или [Co(NH3)6]3+; [Fe(CN)6]3- или [Fe(CN)6]4-; [Co(NH3)4]2+ или [Cd(CN)6]4-? Почему? Ответьте, не прибегая к числовым величинам констант нестойкости.

Задача 333

Какие комплексные соли называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)?

Задача 334

Определите концентрацию ионов цинка, не связанных в комплекс, в 0,5л 0,05М раствора K2[Zn(CN)4], содержащем 1,85г цианида калия. Константа нестойкости комплексного иона составляет ....

Задача 335

Константа нестойкости иона [AlF6]3- равна 1,45*10-20. Какая масса алюминия в виде ионов находится в 0,25 л 0,24 н. раствора Na3[AlF6], в котором находится и 2,5 г KF?

Задача 336

Во сколько раз изменится концентрация ионов Cu2+, если в 1 л 0,01 М раствора сульфата меди (II) растворить 2,24 л аммиака, измеренного при н.у.?

Задача 337

Константа нестойкости комплексного иона [HgI4]2– составляет 1,38×10–30. Сколько граммов ртути содержится в виде ионов в 0,1 л 0,01 М раствора К2[HgI4], в котором находится 5 г NaI?

Задача 340

Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Cu(NH3)2]+; б) [Cu(CN)3]2-; в) [Cu(CN)4]3-?

Задача 341

Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [AuCl4]– - диамагнитный; б) [NiF4]2– - парамагнитный; в) [Со(NH3)6]2+ - парамагнитный?

Задача 343

Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение тетракарбонилникеля? Почему в данном соединении координационное число никеля равно 4?

Задача 344

Назовите комплексные соединения K2[Ni(CN)4] и K2[NiCl4]. Известно, что первый комплекс является диамагнитным, а магнитный момент второго соответствует наличию двух неспаренных электронов. Какое пространственное строение имеют ионы [Ni(CN)4]2- и [NiCl4]2-?

Задача 345

Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение [Zn(NH3)4]2+? Почему координационное число Zn2+ равно 4?

Задача 346

Какие орбитали третьего и четвертого энергетических уровней иона кобальта(III) подвергаются гибридизации при образовании комплексного иона {Co(CN)6}3- . Известно, что этот ион не содержит неспаренных электронов.

Задача 349

Какова окраска соединений марганца (III)в водных растворах, если для иона [Mn(H2O)6]3+; Δ=250,5 кДж/моль? Какой длине волны соответствует максимум поглощения видимого света этим ионом?

Задача 352

Назовите соединения Na[Ni(NH3)2(NO2)4]. Комплексный анион содержит один неспаренный электрон. Высоко- или низкоспиновым является этот анион?

Задача 354

На основе теории кристаллического поля предскажите спиновое состояние комплексообразователя в следующих ионах: [Co(NH3)6]3+, [Fe(H2O)6]3+ и [Fe(CN)6]3-.

Задача 356

Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций? Что образуется при взаимодействии полученных соединений с водой?

Задача 357

Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кислорода? Кислород этого соединения при взаимодействии его: а) с водой; б) с разбавленной H2SO4 диспропорционирует, приобретая степень окисления -1 и 0. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения указанных реакций.

Задача 358

Напишите формулы реакций, лежащих в основе получения соды по аммиачному способу. Можно ли таким путём получить поташ? Почему?

Задача 361

Пероксид натрия применяется в изолирующих противогазах для регенерации кислорода. Составьте электронные и молекулярные реакции пероксида натрия c CO2. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится эта реакции?

Задача 363

Почему пероксид водорода может проявлять свойства окислителя и восстановителя? Закончить и уравнять следующие реакции:...

Задача 364

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений по схеме: ...

Задача 365

Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с концентрированным раствором гидроксида натрия; б) магния с концентрированной серной кислотой при максимальном восстановлении последней.

Задача 366

Какие вещества образуются при горении кальция на воздухе? Почему при смачивании полученного продукта водой выделяется значительное количество теплоты и ощущается запах аммиака? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Задача 367

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести ля осуществления превращений по схеме...

Задача 368

Оксид бериллия при сплавлении взаимодействует с SiO2 и Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?

Задача 369

При нагревании с графитом кальций и бериллий образуют карбиды. В карбиде кальция углерод имеет степень окисления -1, а в карбиде бериллия степень окисления -4. Составьте электронные уравнения и молекулярные уравнения получения соответствующих карбидов. Какие соединения получаются при взаимодействии этих карбидов с водой?

Задача 371

Вычислите жесткость воды, зная что в 600л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

Задача 373

Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость 3,8 мэкв/л?

Задача 376

Определите карбонатную жесткость воды, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.

Задача 377

В каких единицах выражается жесткость воды? Чему равна жесткость воды, в 10л которой содержится 6г CaCl2?

Задача 378

Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100л воды потребовалось прибавить 15,9г соды?

Задача 381

В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.

Задача 384

Какие химические реакции произойдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, при добавлении к ней: а) соды; б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, зная, что для ее устранения пришлось к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B2O7.

Задача 387

Определить временную жесткость воды, если на титрование 0,1л ее израсходовано 0,0072л 0,13н. HCl.

Задача 389

Некарбонатная жесткость воды равна 3,18мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды.

Задача 390

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений по схеме:
В2О3 → В → Н3ВО3 → Na2В4O7 → Н3ВО3 → НВО2 → В2О3

Задача 391

Метаборат можно получить растворением аморфного бора в концентрированном растворе щелочи или взаимодействием его со щелочным раствором пероксида водорода. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 393

При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, серой и углеродом. Во всех этих реакциях окислитель приобретает низшую степень окисления. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций получения нитрила, сульфида и карбида алюминия. Какие продукты образуются при обменном разложении этих соединений водой?

Задача 394

Тетрафтороборная кислота в свободном виде не получена. Она устойчива только в водных растворах. Составьте уравнения реакций получения этой кислоты: а) при гидролизе BF3; б) исходя из H3BO3

Задача 396

Для очистки боксита Al2O3·H2O от примесей Fe2O3 его сплавляют с NaOH. Сплав обрабатывают водой, фильтруют полученный раствор и пропускают через него CO2. Образовавшийся осадок отфильтровывают и прокаливают. Напишите уравнения всех происходящих реакций и укажите, в какой стадии процесса идет отделение Fe2O3.

Задача 397

Какай процесс называется алюмотермией? Что представляет собой термит? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций, на которой основано применение термита.

Задача 398

Сколько граммов Mg3N2 подверглось разложением гидролизом, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора HCl (ρ = 1.02 мг/л).

Задача 399

При непосредственном взаимодействии алюминия с фтором образуется малорастворимый и тугоплавкий фторид. Последний с фторидами щелочных металлов образует комплексный фторалюминат. В промышленности криолит Na3[AlF6] можно получить обработкой гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой. Составьте уравнения всех указанных реакций.

Задача 400

Если через раскаленный карбид кальция пропустить пары воды, то продуктами реакции являются карбонат кальция, диоксид углерода и водород. Отразите в электронных уравнениях изменение степени окисления атомов окислителя и восстановителя и составьте уравнение этой реакции. Как она протекает в обычных условиях?

Задача 402

Карбид кремния (карборунд) – химически очень стойкое вещество. Однако в присутствии кислорода он взаимодействует с расплавленными щелочами. Составьте электронные и молекулярное уравнения этого процесса, учитывая, что углерод приобретает максимальную степень окисления.

Задача 403

Карбиды кальция и кремния получают при накаливании в электрической печи соответствующих оксидов с углеродом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных процессов они относятся?

Задача 406

Составьте уравнения реакций получения хлорида и нитрида кремния и укажите условия их протекания. Почему галогениды кремния дымят во влажном воздухе?

Задача 408

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кремния с раствором щелочи; 6) окисления силана кислородом.

Задача 409

Какой состав обычного силикатного стекла? Какие исходные вещества используют для его получения? Напишите уравнение реакции, лежащей в основе получения стекла. За счет чего стеклу придают различную окраску?

Задача 410

Какие вещества получаются в результате реакций:
а) CS2+NaOH->
б) CS2+K2S->
в) CS2+O2->
г) COCl2+H2O->

Задача 411

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
SiO2->Si->Mg2Si->SiH4->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3

Задача 414

Какие вещества получаются в результате реакций:
а) Mg+CO2-> б) SiH4+NaOH+H2O->
в) Si+HNO3+HF-> г)Na2CO3+SiO2->

Задача 417

Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова(II)? На основании ионно-электронных уравнений закончите уравнения реакций:
a) SnCl2 + HgCl2 →
б) SnCl2 + H3AsO4 + HCl(разб) →
в) SnCl2 + NaBiO3 + HCl(разб) →

Задача 419

Природный диоксид олова переводят в растворимое состояние сплавлением его со смесью соды с серой, при котором образуется тиостаннат натрия. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данный процесс?

Задача 420

Ортоплюмбат свинца (сурик) образуется при сплавлении его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реакции? Допишите уравнения реакций:
a) PbO + PbO2 →
б) PbO2 + CaO →
в) Pb3O4 + NaClO → NaCl + ...

Задача 422

Какая степень окисления наиболее характерна для свинца? Почему? Перевод соединений свинца(II) в соединения свинца(IV) возможен только при действии очень сильных окислителей. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
А) PbO+CaOCl2->
Б) Pb(CH3COO)2+Cl2+NaOH->
В) Pb(NO3)2+NaClO+NaOH->

Задача 424

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
SnO2 → Sn → SnCl2 → SnCl4 → SnS2 → (NH4)2SnS3 → H2S

Задача 425

Приведите примеры соединений азота, где его степень окисления соответственно равна +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задача 426

Как можно получить гидразин, каково его строение и химические свойства? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом олова (II).

Задача 427

Какой объем 2н. раствора KOH потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 27г хлористого сульфурила (SOCl2)?

Задача 437

Составьте ионно-электронные (реакция а), электронные (реакции б и в) и молекулярные уравнения реакций, в результате которых выделяется азот:
а)N2H4+K2Cr2O7+HCl->
б)KNO3+C+S->K2S+...
в)CuO+NH3->

Задача 438

Почему оксид азота (IV) способен к реакции диспропорцинирования? Дополните уравнения реакций, приведите ионно-электронные и молекулярные уравнения: А) NO2 + KOH → Б) NO2 + O2 + H2О → В) NO2 + NO + NaOH →

Задача 439

Какое количество As2O3 может быть окислено 20 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 64 % (ρ = 1,4 г/мл)?

Задача 442

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
NH3 → N2H4 → [N2H6]Cl2 → N2 → NO → NOCl → HNO2

Задача 443

В каких соединениях степень окисления фосфора равна +5, +4, +3, +1, -2, -3? Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфида магния с водой.

Задача 445

Чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватой кислоте и ее солях гипофосфатах? Дигидрогипофосфат натрия Na2H2P2O6 получают обработкой красного фосфора смесью H2O2 с концентрированным раствором NaOH. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

Задача 446

Какие кислоты могут образовываться при гидратации оксида фосфора (V)? Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить ортофосфорную кислоту исходя из а) свободного фосфора; б) ортофосфата кальция.

Задача 453

Напишите ионно-электронные (реакции а, в), электронные (реакция б) и молекулярные уравнения реакций:
а) H3PO2+CuSO4+H2O->Cu+...
б) PH3+Cl2->
в) P2H4+KMnO4+H2O->H3PO2+...

Задача 459

Определите объем кислорода (н.у.), выделившегося при добавлении избытка перманганата калия к 400 мл раствора пероксида водорода с нормальностью 0,05 моль/л, в растворе серной кислоты.

Задача 460

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения пероксида водорода? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) H2O2 ->
б) H2O2 + KMnO4 -> MnO2 + ...
в) H2O2

Задача 461

Какие свойства пероксида водорода выражены сильнее: окислительные или восстановительные? Ответ мотивируйте значениями соответствующих потенциалов. Пероксид натрия поглощает сероводород, максимально его окисляя. Составьте электронное и молекулярное уравнения этой реакции.

Задача 464

Какой объем 5%-го раствора HIO3 потребуется для окисления 400мл 8%-го раствора HI ? Вычислите процентное содержание HIO3 в растворе.

Задача 466

Составьте ионно-электронные, ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:...

Задача 467

8г раствора перекиси водорода выделили 3г йода из подкисленного раствора KI. Вычислите процентное содержание H2O2 в растворе.

Задача 468

Допишите уравнения реакций:
а) Н2О2 + Ва(ОН)2 →
б) Н2О2 + Ag2O →
в) Н2О2 + Na[Sn(OH)3] + NaOH →

Задача 469

Кислород можно получить в результате разложения: а) хлората калия; б) перманганата калия; в) дихромата калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся?

Задача 470

Чем можно объяснить способность серы к реакциям диспропорционирования? Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции серы с концентрированным раствором щелочи.

Задача 472

Изобразите графически строение тиосерной кислоты. Какую степень окисления следует приписать каждому из атомов серы в этой кислоте? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции тиосульфата натрия с йодом.

Задача 476

Чем можно объяснить восстановительные свойства сероводорода? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) H2S + Cl2 → б) H2S + HClO3 → в) H2S + SO3 →

Задача 481

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения по схеме:...

Задача 484

Как получить йодноватую кислоту исходя из диоксида марганца, хлорида натрия, серной кислоты, свободного йода и воды? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 487

Какая из галогеноводородных кислот наиболее сильный восстановитель? Почему? Можно ли получить чистые HBr и HI действием концентрированной серной кислоты на KBr и KI? Как получают эти кислоты? Приведите соответствующие уравнения реакций.

Задача 492

Допишите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях:
А) Cl2+I2+H2O->
Б) HI+HIO3->
В) HClO4+C->

Задача 496

Металлический хром получают алюминотермическим восстановлением Cr2O3. Для получения Cr2O3 метахромит железа(II) Fе(CrO2)2 сплавляют с содой в присутствии кислорода. Получающийся хромат натрия переводят в дихромат, а последний восстанавливают углем до Cr2O3. Напишите уравнения всех перечисленных реакций.

Задача 497

Какая степень окисления наиболее характерна для хрома? На каком свойстве соединений хрома(II) основано применение солянокислого раствора CrCl2 для поглощения кислорода? Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакций:
а) CrCl2 + O2 + HCl →
б) CrCl2 + H2O →

Задача 499

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Cr->CrCl2->CrCl3->Cr(OH)3->K3{Cr(OH)6}->K2CrO4->K2Cr2O7->CrCl3

Задача 504

Как влияет реакция среды на характер восстановления перманганата калия? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций KMnO4 с нитритом калия: а) при pH=12; б) при pH=3.

Задача 507

Учитывая окислительно-восстановительные свойства различных соединений марганца, составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) KMnO4+H2O2+H2SO4->
б) K2MnO4+Cl2->
в) MnO2+Kl+H2SO4->

Задача 509

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Mn3O4 → Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4 → MnO2 → K2MnO4

Задача 510

Напишите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид марганца:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH →
б) Mn2O3 + H2SO4 →

Задача 514

Как изменится окраска раствора в результате реакций: а) KMnO4 + Br2 → б) MnSO4 + KNO3 + KOH → в) MnSO4 + K2SO3 + KOH → Уравнения составьте на основании ионно-электронных схем.

Задача 515

Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, являющихся качественными на ионы железа (II и III). Почему при растворении феррата калия K2FeO4 в воде выделяется кислород?

Задача 516

Соли железной кислоты (ферраты) являются хорошими окислителями. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций: а) K2FeO4+NH3+H2O-> б) K2FeO4+HCl->

Задача 517

Гидроксид натрия можно получить, прокаливая безводную соду с Fe2O3 с последующей обработкой полученного сплава горячей водой. Объясните этот способ получения NaOH и напишите уравнения соответствующих реакций.

Задача 521

Исходя из строения магнетита (Fe3O4), составьте уравнения реакций Fe3O4 с соляной и азотной кислотами. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной?

Задача 528

Как можно получить хлорид меди(I)? Напишите уравнения реакций CuCl с концентрированными растворами: а) соляной кислоты, б) аммиака.

Задача 530

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
AgNO3 → Ag → AgNO3 → Ag2S → Na[Ag(CN)2] → Ag → Ag2SO4

Задача 531

Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида натрия и тиосульфата натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Задача 532

Сколько килограммов ортоборной кислоты и какой объём 23%-го раствора Na2CO3 (ρ = 1,25 г/мл) необходимо затратить для получения одной тонны буры Na2B4O7×10H2O, если выход реакции составляет 80%?

Задача 535

Какая степень окисления наиболее характерна для меди? Исходя из этого, составьте электронные (реакция б), ионно-электронные (реакции а и в) и молекулярные уравнения реакций:
А) CuCl+O2+HCL ->
Б) Cu2S+O2 ->
В) Cu2O+HgCl2+H2O ->

Задача 536

Какая степень окисления наиболее характерна для золота? Исходя из этого приведите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Au + HNO3 + HCl →
б) AuI + KI →
в) Au + Cl2 →

Задача 537

Какие кислотно-основные свойства проявляют гидроксиды меди(III) и золота(III)? Исходя из этого составьте уравнения реакций, приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения:
а) Cu(OH)2+KClO +KOH ->
б) Au+HCl+HNO3 ->
в) Au2O3+KOH+H2O ->

Задача 538

Учитывая характерную степень окисления меди, серебра и золота, напишите ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Ag + HNO3 =
б) Cu + H2SO4 =
в) Au + HCL + HNO3 =

Задача 539

Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций, учитывая окислительные свойства соединений золота (III):
а) AuCl3 + AsH3 + KOH → K3AsO3 + Au + KCl + H2O
б) AuCl3 + SbCl3 → Au + SbCl5
в) H[AuBr4] + SO2 + H2O → HBr + Au + H2SO4

Задача 540

Приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака; б) с очень разбавленной азотной кислотой.

Задача 541

Являясь хорошим восстановителем, цинковая пыль при кипячении с сильнощелочными растворами нитратов восстанавливает их максимально. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения этой реакции, один из продуктов которой – тетрагидроксоцинкат натрия.

Задача 543

Какими кислотно-основными свойствами обладает оксид и гидроксид цинка? Исходя их этого составьте уравнения реакций:....