Химия координационных соединений

Вариант А_Я

Контрольная работа №1.
1. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(NH3)3F3], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)3[RhCl6];
б. нитрат роданопентаамминкобальта (III), тетраиододиамминплатина, гексацианоферрат (III) калия
13. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
25. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
37. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения состава: CoCl3∙6NH3 и CoCl3∙5NH3∙Н2О. Действие раствора AgNO3 приводит к осаждению всех хлорид-ионов из этих соединений. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что они распадаются на 4 иона. Каково координационное строение данных соединений?

Контрольная работа №2.
12. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Ве(H2O)4]2+, [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]3+, [Mn(SCN)6]4-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

24. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Cr(CO)6], [Pd(NH3)4]2+ , [Ni(NH3)6]2+ (высокоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
1. Для следующих координационных соединений:
[Ni(NH3)6]Cl2, (NH4)3[FeF6]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

13. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgCl + 2NH3 ⇆ [Ag(NH3)2]Cl, ПРAgCl = 1,8∙10-10

25. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
GaCl3, 0,1 М.

37. Вычислить концентрацию ионов кадмия Cd2+ в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем 0,05 моля KCN в литре раствора.

Вариант В_Ш_Щ

Контрольная работа №1.
3. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя ([Pt(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K[Co(NH3)2(NO2)4]), а также напишите химические формулы следующих соединений (пентабромоамминплатинат(IV) аммония, тригидроксотриамминродий, сульфат сульфатопентамминкобальта(III)).

15. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений: [Pt(NH3)5(ONO)]Cl3 и [Pt(NH3)5(NO2)]Cl3.
27. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений — [Pd(NH3)2I2]? Изобразите эти изомеры.
39. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения состава СоCl2NO3×5NН3 показывает, что оно распадается на три иона. Известно также, что все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этого соединения, осаждаются при действии AgNO3. Каково его координационное строение?

Контрольная работа №2.
10. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [AuCl2]–, [MnCl4]2–, [Ni(H2O)6]2+, [Ru(NH3)6]2+:
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

22. Для следующих комплексных частиц: [Mn(CN)6]4–, [NiBr4]2–, [Rh(NH3)6]3+:
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую в магнетонах Бора).

Контрольная работа №3.
3. Для следующих координационных соединений:
(NH4)2[HgCl4], Na5[Ag(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

15. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Ni(NH3)6]SO4 + 6HCl ⇆ NiSO4 + 6NH4Cl, Kb(NH3) = 1,76∙10-5

27. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Co(ClO4)2, 0,2 М.

39. При какой концентрации сульфид ионов начнет выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора?

Вариант Г_Ч

Контрольная работа №1.
4. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Pt(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)4]Cl2, K[Pt(NH3)Cl3];
б. тетранитродиххлорокобальт (III) натрия, нитротрихлородиамминплатина, бромид гексаамминосмия (III);

16. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
28. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
Na[Pt(NH3)ClBr2];

40. В растворе соли состава CoCO3Cl∙4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со3+ и СО32-. Все хлорид-ионы, содержащиеся в составе этой соли, образуют AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что формульная единица соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Какова степень окисления центрального атома и дентатность иона СО32-?

Контрольная работа №2.
9. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[Al(H2O)6]3+, [Fe(Н2О)6]2+, [Co(NO2)6]3-, [Co(Н2О)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[MnCl4]2-, [Ni(H2O)6]2+ , [Ru(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
4. Для следующих координационных соединений:
Na3[AlF6], (NH4)2[Co(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

16. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Zn(NH3)4]2(NO3)2 + 4NaCN ⇆ Na2[Zn(CN)4] + 2NaNO3

28. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
MgSO4, 0,5 М.

46. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,02 М растворе K[Ag(CN)2] содержащем 0,02 моля KCN в 1 литре раствора.

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа №1.
7. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Rh(NH3)3(NО2)3], [Cu(NH3)4](NО3)2, K[Au(CN)4];
б. гексагидроксостаннат (IV) натрия, трихлоротриамминиридий, иодид пентаамминакваиридия (III);

19. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
31. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Rh(dipy)2(NH3)Cl]SO4;

43. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных хромом (III): а) [Cr(H2O)6]z; б) [Cr(H2O)5Cl]z; в) [Cr(H2O)4Cl2]z; г) [Cr(CN)6]z; д) [Cr(NH3)4(H2O)2]z; е) [Cr(C2O4)2(OH)2]z ж) [Cr(NH3)5NO3]z.

Контрольная работа №2.
6. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом): [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-, [Co(CO)4]-, [Pt(NH3)4]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.
18. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Pt(NH3)6]4+ , [Ni(CN)4]2-, [V(NH3)6]2+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
7. Для следующих координационных соединений:
Na2[BeF4], [Cu(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

19. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K[Al(OH)4] + NH4Cl ⇆ KCl + Al(OH)3 + NH3 + H2O,
Kb(NH3) = 1,76∙10-5 〖 ПР〗_(〖Al(OH)〗_3 ) = 2,6∙10-34

31. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Bi2(SO4)3, 0,005 М.

43. Произойдет ли выпадение осадка иодида серебра, если к 1 л 0,05 М раствора K2[Ag(CN)3] добавить 100 мл 0,1 М раствора хлорида калия?

Вариант Ж_З_Х

Контрольная работа №1.
6. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cu(NH3)2(SCN)2], [Ag(NH3)2]Cl, Na2[PdI4];
б. трихлороамминпалладат (II) натрия, нитратдихлоротетраамминродия (III), трироданотриаквахром;

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений:...
30. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
К3[Al(ox)3];

42. По данным измерения электрической проводимости раствора соли Fe(CN)2∙4KCN, ее диссоциация сопровождается образованием пяти ионов из каждой формульной единицы. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
7. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[BeF4]2-, [Fe(CO)5], [Ni(CN)4]2-, [Fe(NH3)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[PtCl4]2-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+ (низкоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
6. Для следующих координационных соединений:
[Zn(NH3)4]Br2, Na2[Cu(SCN)4]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

18. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
AgBr + 2Na2S2O3 ⇆ Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr , ПРAgBr = 5,1∙10-13

30. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Hg(NO3)2, 0,1 М.

46. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем 25 г Na2S2O3∙5H2O.

Вариант К_Т

Контрольная работа №1.
9. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Cr(CO)6], [Pt(NH3)4Br2]Br2, K2[PtCl(OH)5];
б. триоксалатоферрат (II) калия, дибромодиамминплатина, сульфат нитрохлоротерамминплатины (IV);

21. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений ...

33. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
(NH4)2[Pt(NO2)Cl2];

45. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl4∙3NH3 составляет 97 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
4. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[AlF6]3-, [Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cu(H2O)6]2+
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

16. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Os(CN)6]4- , [FeF6]3-, [IrCl6]3-
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
9. Для следующих координационных соединений:
К3[BiCl6], [Ag(NH3)2]NO3
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

21. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
K2[Hg(CN)4] + K2S ⇆ 4KCN + HgS,
〖ПР〗_HgS = 1,6∙10-52

33. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
Fe2(SO4)3, 0,05 М.

45. Вычислить концентрацию всех ионов в 1 М растворе K2[Fe(SCN)4] и написать их процентное содержание в растворе.

Вариант Л_О_С

Контрольная работа №1.
10. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений (пункт «б»).
а. [Fe(CO)5], [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3, K3[Cr(SCN)6];
б. гексахлороплатинат (IV) натрия, тринитротриамминкобальт, хлорат динитротетраамминкобальта (III);

22. Укажите вид изомерии, который соответствует следующим парам соединений...
34. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.
[Cr(dipy)2(NH3)2](NO3)3;

46. Молярная электрическая проводимость миллимолярного раствора соединения состава PtCl2∙4NH3 составляет 260 См∙см2/моль. Каково координационное строение этого соединения?

Контрольная работа №2.
3. Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные – выделены жирным шрифтом):
[SnCl6]2-, [Mn(H2O)6]2+, [PtCl6]2-6, [Cr(CN)6]3-
а. напишите электронно-графические формулы центральных атомов-комплексообразователей в основном состоянии, затем ионов-комплексообразователей;
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;
в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

15. Для следующие комплексных частиц (квадратные – выделены жирным шрифтом, все остальные с КЧ = 4 – тетраэдрические):
[Co(SCN)4]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cr(H2O)6]3+
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d-электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП;
б. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

Контрольная работа №3.
10. Для следующих координационных соединений:
[Co(NH3)6](NO3)3, Na4[Cu(S2O3)3]
а. напишите уравнении диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;
б. пользуясь справочными данными (приложение IV), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;
в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в 0,01М растворе указанного соединения в присутствии 1,0 М свободного лиганда.

22. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
[Co(NH3)6]2(SO4)3 + 6H2SO4 ⇆ 6(NH4)2SO4 + Co2(SO4)3 , Kb(NH3) = 1,76∙10-5

34. Определите рН раствора следующей соли с заданной концентрацией. Запишите соответствующий процесс в соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури.
FeSO4, 0,1 М.

46. Вычислить концентрацию всех ионов в 0,1 М растворе K2[Cd(SCN)4] и написать их процентное содержание.