Выполненные ранее работы и работы на заказ Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)Аналитическая химияМетодичка 570 (2022)
![]()
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Стоимость решения одной задачи по аналитической химии уточняйте при заказе.
Выполнены следующие задачи:
В данной методичке большой список задач. Удобнее найти с помощью формы поиска
Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Физические, химические и физико-химические методы качественного анализа.
Условия выполнения качественных реакций. Чувствительность, избирательность и специфичность реакций.
Сущность качественного анализа. Требования к реакциям, применяемым в качественном анализе
Дробный и систематический анализ. Групповой реагент. Требования, предъявляемые к групповому реагенту.
Аналитическая классификация катионов (сероводородный метод).
Аналитическая классификация анионов.
Аммонийный буферный раствор. Привести примеры использования его в качественном анализе.
Групповой реагент на катионы II аналитической группы и условия его действия. Напишите уравнения реакций открытия катионов II аналитической группы в молекулярной и ионной форме.
Групповой реагент на катионы III аналитической группы и условия его действия. Напишите уравнения реакций осаждения катионов III аналитической группы.
Сформулируйте правило произведения растворимости. Исходя из этого правила, объясните условия образования и растворения осадка.
Сущность гравиметрического метода анализа и его применение в пищевых лабораториях.
Что такое осаждаемая форма осадка? Какие требования предъявляются к ней? Что называется практически полным осаждением?
Что такое весовая форма осадка? Какие требования предъявляются к ней?
Осадитель. Требования, предъявляемые к осадителю. Количество осадителя.
Условия осаждения крупнокристаллических осадков.
Для чего и как промывают осадки? Какими соображениями руководствуются при выборе промывкой жидкости?
Какие цели преследуют созданием определенных условий при осаждении кристаллических осадков? Каковы эти условия?
Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита. Показать на примере.
Выбор осадителя. Какую цель преследуют, используя при осаждении избыток осадителя?
В чем заключается сущность титриметрического метода? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа?
Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета титра и нормальности по каждому способу.
Стандартные вещества и требования, предъявляемые к ним. Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH?
Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты и каким – раствор едкого натра? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае?
В чем сущность титриметрического анализа и в чем отличия его от гравиметрического анализа? Какие требования предъявляются к реакциям в титриметрическом анализе?
Классификация методов титриметрического анализа. Что такое точка эквивалентности и как она определяется?
Метод нейтрализации. Какие определения можно проводить этим методом. Понятие о водородном показателе. Значения рН в нейтральной, кислой и щелочной средах.
Способы титрования: прямое, обратное, метод замещения.
В чем заключается процесс титрования? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые для титрования?
Сущность редоксиметрии. Методы редоксиметрии.
Сущность метода перманганатометрии. К какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) проводят перманганатометрическое титрование и почему?
Что такое окислительно-восстановительные потенциалы. Как они измеряются, что они характеризуют? Как по их величине определить направление реакции?
Приготовление рабочего раствора КМnО4 и установление его нормальности (условия, уравнение реакции).
Перманганатометрическое определение содержания в растворе солей Fe(II).
Сущность метода иодометрии. Условия проведения иодометрических определений.
Иодометрическое определение содержание в растворе солей Cu(II).
Приготовление рабочего раствора Na2S2O3 и установление его нормальности и титра.
Какие реакции называют окислительно-восстановительными. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Использование окислительно восстановительных реакций в количественном анализе.
При определении содержания поваренной соли NaCl в мясных полуфабрикатах ион Cl- можно осадить нитратом серебра AgNO3. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10 мл фильтрата, являющегося 0,01М NaCl прибавить 10 мл 0,01М AgNO3? ПРAgCl=1,8⋅10-10.
В 6 литрах насыщенного раствора РbSО4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. вычислить ПР(РbSО4) Решение задачи содержит 1 страницу А4
Произведение растворимости сульфата стронция SrSO4 равно 2,8∙10-7. Образуется ли осадок, если смешали равные объемы 0,001М растворов SrCl2 и K2SO4? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 1,5⋅10-5 моля соли в 1 л раствора. Вычислить произведение растворимости BaCrO4. Решение задачи содержит 1 страницу А4
Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1∙10-10. Вычислить растворимость BaSO4 моль/л и в г/л. Решение задачи содержит 1 страницу А4
В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г этой соли. Вычислить ПР(AgIO3). Решение задачи содержит 1 страницу А4
Произведение растворимости (ПР) оксалата кальция равно 2⋅10-9. Сколько требуется воды для растворения 1 г этой соли? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Растворимость PbJ2 равна 0,300 г/л. Вычислить ПРPbJ2 при той же температуре. Решение задачи содержит 1 страницу А4
Выпадет ли осадок MnS из 0,01М MnSO4, если создать концентрацию сульфид-ионов S2- в растворе равную 10-15 моль-ион/л. ПРMnS 2,5∙10−10 Решение задачи содержит 1 страницу А4
Выпадет ли осадок, CaC2O4, если к 100мл 0,02 М раствора CaCl2 прибавить 100 мл 0,04 М (NH)4C2O4? ПРCaC2O4=2,3⋅10-9 Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько мл 20% NaOH (плотность 1,23 г/см3) надо взять для приготовления 500 мл 0,1н раствора щелочи? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько мл 20% Н2SO4 (плотность 1,14 г/см3) надо взять для приготовления 2 л 0,1 Н2SO4? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько граммов поваренной соли NaCl содержится в 100 мл водной вытяжки, если на титрование 25 мл ее затрачено 34,00 мл 0,1050 н раствора AgNO3? Написать уравнение реакции. Решение задачи содержит 1 страницу А4
На титрование навески 0,4253 г химически чистой щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O, растворенной в произвольном объеме воды, затрачено 22,60 мл раствора NaOH. Вычислить: а) титр раствора NaOH по щавелевой кислоте, б) нормальность раствора NaOH, в) титр раствора NaOH. Решение задачи содержит 1 страницу А4
На титрование 20,00 мл HCl с Т=0,003650 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора NaOH. Вычислить: а) нормальность раствора NaOH, б) титр раствора NaOH, в) титр раствора NaOH по HCl. Решение задачи содержит 2 страницы А4
Сколько граммов соды содержится в навеске печенья, взятой на анализ, если после соответствующей обработки на ее титрование пошло 25,00 мл 0,1 н H2SO4? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько граммов H2SO4 содержится в анализируемом растворе, если на ее титрование расходуется 25,20 мл 0,1н раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH по H2SO4? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько граммов щелочи, содержащей по массе 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,005 г/мл? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Какова нормальность раствора HCl, если на титрование 0,3892 г химически чистой Na2CO3 идет 20,45 мл этого раствора HCl? Решение задачи содержит 1 страницу А4
Сколько граммов H2SO4 нейтрализуют 20мл раствора NaOH, если титр раствора NaOH равен 0,004710 г/мл? Решение задачи содержит 1 страницу А4 скрыть Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:Биоорганическая химияБиохимияДисперсные системыКоллоидная химияНеорганическая химияОрганическая химияУглеводороды и их производныеФизическая химияХимия |